题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO | ||||
| B、往氨水中滴加FeCl3溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ | ||||
| C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
D、等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热：NH4++OH-
|
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；
B．一水合氨为弱碱，一水合氨必须保留分子式；
C．氢氧化钠过量，反应按照碳酸氢钙的组成进行，反应后碳酸根离子有剩余；
D．碳酸氢铵中的铵根离子和碳酸氢根离子都完全反应，方程式中漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子、钡离子反应生成碳酸钡的反应．
B．一水合氨为弱碱，一水合氨必须保留分子式；
C．氢氧化钠过量，反应按照碳酸氢钙的组成进行，反应后碳酸根离子有剩余；
D．碳酸氢铵中的铵根离子和碳酸氢根离子都完全反应，方程式中漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子、钡离子反应生成碳酸钡的反应．
解答：
解：A．次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+SO2═SO42-+2H++Cl-，故A错误；
B．一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；
D．等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热，二者物质的量相等，碳酸氢铵中的铵根离子与碳酸氢根离子完全反应，反应产物中有碳酸钡沉淀生成，正确的离子方程式为：Ba2++HCO3-+NH4++2OH-
BaCO3↓+NH3↑+2H2O，故D错误；
故选C．
B．一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；
D．等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热，二者物质的量相等，碳酸氢铵中的铵根离子与碳酸氢根离子完全反应，反应产物中有碳酸钡沉淀生成，正确的离子方程式为：Ba2++HCO3-+NH4++2OH-
| ||
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
练习册系列答案
相关题目
由乙烯推测丙烯（CH2═CH-CH3）的结构或性质不正确的是（ ）
| A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B、能在空气中燃烧 |
| C、能使溴水褪色 |
| D、与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物 |
对于反应A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=0.15 mol?（L?s）-1 |
| B、v（B）=0.6 mol?（L?s）-1 |
| C、v（C）=0.4 mol?（L?s）-1 |
| D、v（D）=0.45 mol?（L?s）-1 |
用等体积的0.1mol?Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2（SO4 ）3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
| A、1：3：3 |
| B、3：1：2 |
| C、3：2：3 |
| D、1：1：3 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、18gH2O中含有的电子数为10 NA |
| B、46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA |
| C、1L 1mol?L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA |
| D、标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子 |
在四个相同的容器中，不同的温度下（其他条件相同）进行合成R：[P（g）+3Q（g）?2R（g）△H＜0的反应，根据下列在未达到平衡时的相同时间内测得的结果判断，达到平衡时Q的转化率最高的是（ ）
| A、v（R）=0.1mol?L-1?min-1 |
| B、v（P）=0.3mol?L-1?min-1 |
| C、v（Q）=0.3mol?L-1?min-1 |
| D、v（Q）=0.6mol?L-1?min-1 |
在0.1mol?L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN?H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| B、加水，平衡向逆反应方向移动 |
| C、滴加少量0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减少 |
| D、加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动 |
