下表列出了A-R九种元素在周期表中的位置: 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 E F 三 A C D G R 四 B H (1)这九种元素分别为A .B .C .D .E .F .G .H .R .其中化学性质最不活泼的是．(2)G.H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中.酸性最强的是．(3)A.B.C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二			E			F
三	A	C	D				G	R
四	B						H

（1）这九种元素分别为A

、B

、C

、D

、E

、F

、G

、H

、R

，其中化学性质最不活泼的是

．
（2）G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

．
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

．
（4）F元素氢化物的化学式是

，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是

．
（5）A、G两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是

．
（6）G元素和H元素、A元素和B元素原子的核电荷数之差分别是

、

．

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表的位置可知，A 为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为B，F为O，G为Cl，H为Br，R为Ar，
（1）上述元素，只有稀有气体的性质最不活泼；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
（3）电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的半径小；
（4）F元素氢化物为水，与K反应生成KOH和氢气；
（5）A、G两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO₄，发生中和反应生成盐和水；
（6）G元素和H元素的原子序数分别为17、35，A元素和B元素原子序数分别为11、19，以此计算核电荷数之差．

解答： 解：（1）由元素在周期表的位置可知，A 为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为B，F为O，G为Cl，H为Br，R为Ar，上述元素，只有Ar的性质最不活泼，
故答案为：Na；K；Mg；Al；B；O；Cl；Br；Ar；Ar；
（2）非金属性Cl＞Br，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强的酸为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的半径小，则原子半径由大到小的顺序排列为B＞A＞C或K＞Na＞Mg，故答案为：B＞A＞C或K＞Na＞Mg；
（4）F元素氢化物为水，其化学式为H₂O，与K反应生成KOH和氢气，该反应为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，故答案为：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（5）A、G两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO₄，发生中和反应生成盐和水，该反应为NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O，
故答案为：NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O；
（6）G元素和H元素的原子序数分别为17、35，A元素和B元素原子序数分别为11、19，核电荷数之差分别为35-17=18、19-11=8，故答案为：18；8．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置及元素化合物性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．