题目内容
4．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少里乙烯的最佳方法是（ ）| A． | 混合气体通过盛有水的洗气瓶 | |
| B． | 通过装有过量浓溴水的洗气瓶 | |
| C． | 先将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中，然后再通入NaOH溶液中 | |
| D． | 混合气与过量氢气混合 |
分析 乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．
解答 解：A．乙烯和乙烷都不能溶于水，不能将二者鉴别，故A错误；
B．通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故B正确；
C．通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯被氧化生成二氧化碳气体，溶液褪色，可鉴别，通入氢氧化钠溶液可除去二氧化碳，但操作较B复杂，故C错误；
D．与氢气反应没有明显现象，不能鉴别，且一般条件下不反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳及除杂的原则，题目难度不大．
练习册系列答案
习题精选系列答案
相关题目
14．不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ）
| A． | 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀 | |
| B． | 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 | |
| C． | 在河流入海口易形成三角洲 | |
| D． | 在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血 |
15．下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（ ）
| A． | 水 碱石灰 | B． | 金刚石 干冰 | C． | 液氧 氯酸钾 | D． | 汞 纯碱 |
12．将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L．已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1 与c2的数值关系是（ ）
| A． | c1=2c2 | B． | c2=2cl | C． | c2＞2c1 | D． | c2＜2cl |
．
（写出一种即可）．
．
9．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
| A． | 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 | |
| B． | 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 | |
| C． | 在稀的水溶液中，强电解质近乎全部以离子的形态存在，一定不存在电解质分子 | |
| D． | 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化介物 |
16．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（ ）
| A． | 3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O | |
| B． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | |
| C． | 2FeCl2+Cl2=3FeCl3 | |
| D． | 4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O |
13．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如图：
已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如表：
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．
请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是把亚铁离子全部氧化成三价铁离子．
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入盐酸后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为Fe2Cl6．
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是BC
A．锥形瓶未润洗 B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡 D．滴定终点时仰视读数
②$\frac{162.5cV}{m}%$样品中氯化铁的质量分数．
已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如表：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100 g H2O） | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
Ⅰ打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．
请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是把亚铁离子全部氧化成三价铁离子．
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入盐酸后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为Fe2Cl6．
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是BC
A．锥形瓶未润洗 B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡 D．滴定终点时仰视读数
②$\frac{162.5cV}{m}%$样品中氯化铁的质量分数．