题目内容
20．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）| A． | 含有大量Ba2+的溶液：Cl- K+ SO42- CO32- | |
| B． | 含有大量H+的溶液：Mg2+ Na+ SO42- CO32- | |
| C． | 含有大量 OH-的溶液：Cu2+ NO3- SO42- CO32- | |
| D． | 含有大量Na+的溶液：H+ K+ SO42- NO3- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
解答 解：A．Ba2+分别与SO42-、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故A不选；
B．H+与CO32-结合生成水和气体，不能共存，故B不选；
C．Cu2+分别与OH-、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重考查复分解反应，注意隐含条件的挖掘和利用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y既可是金属也可是非金属 | |
| B． | W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z | |
| C． | X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电 | |
| D． | WY2分子中既有非极性键又有极性键 |
11．海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成（已知H2O2在酸性条件下能将海带中的I?氧化成I2，I2遇淀粉变蓝），各步骤中选用的实验用品不正确的是（ ）
| A． | 将海带剪碎后灼烧成灰，选用①、②和⑨ | |
| B． | 将海带灰加蒸馏水溶解，选用④、⑥和⑦ | |
| C． | 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ | |
| D． | 取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩ |
8．下列各物质所含分子数目最多的是（ ）
| A． | 0.5mol NH3 | B． | 标准状况下22.4L He | ||
| C． | 100ml 10%的食盐水 | D． | 147g H2SO4 |
15．下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（ ）
| A． | 水 碱石灰 | B． | 金刚石 干冰 | C． | 液氧 氯酸钾 | D． | 汞 纯碱 |
5．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（ ）
| A． | c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液一定呈中性 | |
| B． | 将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性 | |
| C． | 向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小 | |
| D． | 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动 |
12．将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L．已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1 与c2的数值关系是（ ）
| A． | c1=2c2 | B． | c2=2cl | C． | c2＞2c1 | D． | c2＜2cl |
9．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
| A． | 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 | |
| B． | 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 | |
| C． | 在稀的水溶液中，强电解质近乎全部以离子的形态存在，一定不存在电解质分子 | |
| D． | 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化介物 |
