题目内容
1．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是（ ）| A． | 能够节约原料和能源 | B． | 能提高产品的产量 | ||
| C． | 能够提高化学反应速率 | D． | 能够提高经济效益 |
分析 提高化学反应的限度指的是化学反应所进行的程度，根据提高化学反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益来回答．
解答 解：提高化学反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益，但是和化学反应速率的快慢不是一码事，故选C．
点评 本题考查化学反应的限度与可逆反应，题目难度不大，注意理解可逆反应的特征和化学反应的限度．
练习册系列答案
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14．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌，下列说法正确的是（ ）
| A． | 四种元素的原子中，原子半径最大的是Z | |
| B． | X、Y形成的化合物能溶于盐酸 | |
| C． | 1 mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA | |
| D． | Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的最高价氧化物对应水化物的酸性 |
15．施多宁适用于与其他抗病毒药物联合治疗HIV-1感染的成人、青少年及儿童．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该化合物中含有1个手性碳原子 | |
| B． | 该有机化合物分子式为：C14H8ClF3NO2 | |
| C． | 该化合物能发生水解、加成、氧化和消去反应 | |
| D． | 1mol该化合物与足量H2 反应，最多消耗5mol H2 |
；②
）、羧基和醚键．（填名称）
；D→E的反应类型是氧化反应．
等．
）的合成路线流程图（无机试剂可任选））．合成路线流程图示例如下：
6．下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）
| A． | 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 | |
| B． | 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏 | |
| C． | 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等 | |
| D． | 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止 |
13．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． |  （2-乙基丙烷） | B． | CH3CH2CH2CH2OH（1-丁醇） | ||
| C． |  （间二甲苯） | D． | CH3C（CH3）=CH2（2-甲基-2-丙烯） |
10．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2）．用浓盐酸溶解钛铁矿去渣得溶液（含有Fe2+、TiOCl42-等），调节溶液的pH并加热，过滤的TiO2和滤液．控制反应温度在95℃左右，向滤液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4．再将FePO4与Li2CO3和H2C2O4一起煅烧，可制取LiFePO4．有关数据如下表所示：
（1）FeTiO3中Ti的化合价为+4，盐酸与FeTiO3反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．检验溶液中Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，不显血红色，再加入过氧化氢，溶液显血红色．
（2）为提供FePO4的产率，根据上述制备方法和表中数据，应采取的正确措施是d（填正确答案的标号）．
a．不加H2O2 b．调节溶液pH至5 c．降低反应温度 d．增大NH4H2PO4的用量
（3）磷的含氧酸H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2．则H3PO2为一元酸；在LiFePO4中的化学键有离子键、共价键，在制备LiFePO4的过程中加入H2C2O4的作用是还原FePO4．
（4）LiFePO4可作锂电池的电极材料．充电时，Li+从LiFePO4晶格中迁移出来，部分LiFePO4转化为Li1-xFePO4，则阳极的电极反应式为LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+．
（5）电化学还原TiO2是获取金属钛的常用方法．采用熔融盐作电解质，用石墨作阳极，总反应为TiO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Ti+O2↑
①电解过程中，阳极不断被消耗而需要定期更换，其原因是2O2--4e-═O2↑，C+O2=CO2（用反应式表示）．
②电解由含80%FeTiO3的钛铁矿制取的TiO2得到12kg金属钛，已知电流效率为76%，则至少需要该种钛铁矿62.5kg．（电流效率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）
| 化合物 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | FePO4 | Fe3（PO4）2 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-38 | 10-22 | 10-36 |
（2）为提供FePO4的产率，根据上述制备方法和表中数据，应采取的正确措施是d（填正确答案的标号）．
a．不加H2O2 b．调节溶液pH至5 c．降低反应温度 d．增大NH4H2PO4的用量
（3）磷的含氧酸H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2．则H3PO2为一元酸；在LiFePO4中的化学键有离子键、共价键，在制备LiFePO4的过程中加入H2C2O4的作用是还原FePO4．
（4）LiFePO4可作锂电池的电极材料．充电时，Li+从LiFePO4晶格中迁移出来，部分LiFePO4转化为Li1-xFePO4，则阳极的电极反应式为LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+．
（5）电化学还原TiO2是获取金属钛的常用方法．采用熔融盐作电解质，用石墨作阳极，总反应为TiO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Ti+O2↑
①电解过程中，阳极不断被消耗而需要定期更换，其原因是2O2--4e-═O2↑，C+O2=CO2（用反应式表示）．
②电解由含80%FeTiO3的钛铁矿制取的TiO2得到12kg金属钛，已知电流效率为76%，则至少需要该种钛铁矿62.5kg．（电流效率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）