下列实验操作或方法中.不合理的是( )A．用钥匙取用少量二氧化锰粉末B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C．实验室加热高猛酸钾制氧气的装置制取氨气D．实验室将少量金属钠保存在煤油中题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．下列实验操作或方法中，不合理的是（　　）

	A．	用钥匙取用少量二氧化锰粉末
	B．	向燃着的酒精灯中直接添加酒精
	C．	实验室加热高猛酸钾制氧气的装置制取氨气
	D．	实验室将少量金属钠保存在煤油中

分析 A．取用少量固体粉末可以用药匙；
B．向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火；
C．实验室制取氨气选择的发生装置是固固加热制取气体的装置；
D．金属钠保存需隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应．

解答解：A．少量固体粉末可以用药匙，二氧化锰是固体，故A正确；
B．向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火，这应是绝对要避免的，故B错误；
C．实验室制取氧气，可以用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法，要使用加热固体反应物的装置；实验室制取氨气，用的是固体与固体反应，需要加热，应该使用硬质大试管作反应器，所以实验室制取氧气和氨气的实验装置相同，故C正确；
D．金属钠保存需隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，故D正确，
故选B．

点评本题主要考查的是实验室中药品的取用以及实验安全问题，酒精灯的使用要特别注意，避免火灾或爆炸，题目难度不大．

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13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y和W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（　　）

	Y	Z
X			W

	A．	原子半径：X＞Z＞W
	B．	气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞W
	C．	Z、W均可形成含Y元素的离子化合物
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W

5．（1）NaHCO₃是一种强（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^- ；
（3）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
（4）常温下，相同浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液碱性较强的是Na₂CO₃溶液，
Na₂CO₃溶液中表示电荷守恒的式子为c（Na⁺）+ c（H⁺）═2c（CO₃²^-） + c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄•H₂O）：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO═Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）
控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO═N₂↑+3H₂O+2NaCl）
（2）仪器X的名称是（直形）冷凝管；分液漏斗中的溶液是A（填“A”或“B”）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH₂）₂溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
实验三：测定馏分中水合肼的质量分数
水合肼具有还原性，被氧化生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000mol•L^-1碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准溶液的体积．
d．进一步操作与数据处理．
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O；测定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO₃ 反应．
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．

9．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
Ⅰ：在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下）SO₂，转移电子的物质的量0.8mol d．还原性的强弱：Mn²⁺＞Cu₂S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂也能发生氧化还原反应．
（2）写出KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒．
Ⅲ：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO₃（s）反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体．请回答：
（4）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：6KOH+KClO₃+3MnO₂═3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（5）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．并用单线桥表示电子的转移情况

19．为了说明盐类水解是吸热反应，常温下，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（　　）

	A．	CH₃COONa溶液中含有少量的CH₃COOH
	B．	醋酸钠溶液的pH大于7
	C．	醋酸钠溶液中滴入酚酞显红色，加热后颜色变深
	D．	醋酸钠溶液与浓H₂SO₄微热，可逸出醋酸蒸气

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
	B．	一定条件下6.4g S0₂与足量氧气反应生成S0₃，转移电子数小于0.2 N_A
	C．	lmol羟基（一OH）与17gNH₃所含电子数都为N_A
	D．	适量铜粉溶解于1 L 0.5mol/L稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数0.4 N_A

3．11.2gFe与足量稀硫酸混合，充分反应，消耗多少克H₂SO₄？生成FeSO₄的物质的量为多少？

4．某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO₂反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有同学认为：CO₂、SO₂虽然都是酸性氧化物，但SO₂具有较强的还原性，CO₂无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究．
（1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；
假设二：反应后固体中只有Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；
假设三：反应后固体中固体为Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，证明二氧化硫部分被氧化．
（2）[定性研究]
为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论
取反应后的固体放入试管中，…

（3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

①装置D的作用是吸收未反应的SO₂．
②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁g，装置D质量增加了m₂g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断

SO₂被氧化的程度	V与m₁或m₂的关系
完全被氧化	V=0
部分被氧化	0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m₁＞$\frac{30V}{7}$
未被氧化	V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m₁=$\frac{30V}{7}$