Question

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
• B． 一定条件下6.4g S0₂与足量氧气反应生成S0₃，转移电子数小于0.2 N_A
• C． lmol羟基（一OH）与17gNH₃所含电子数都为N_A
• D． 适量铜粉溶解于1 L 0.5mol/L稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数0.4 N_A

Answer 1

分析 A．根据阳极Cu-2e═Cu²⁺，电解精炼铜时阳极为粗铜来分析；
B．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底；
C.1个羟基含有9个电子，1个氨气分子含有10个电子；
D．根据3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O及气体是否在标准状况下来分析．

解答 解：A．由Cu-2e═Cu²⁺，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32g，故A错误；
B．一定条件下6.4g S0₂与足量氧气反应生成S0₃，二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，所以转移电子数小于0.2 N_A，故B正确；
C．lmol羟基（一OH）含电子数都为9N_A，与17gNH₃所含电子数为10N_A，故C错误；
D．若为标准状况，由3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可计算出溶液中氮原子，但不知是否为标准状况，则无法利用NO的体积来计算其物质的量，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确电解法精炼铜原理、可逆反应特点、气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．