现有X.Y.Z.W.R.T六种短周期主族元素.它们的原子序数依次增大.W与R同主族.且W的氢化物常温时为液态．X.Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等.X分别与Y.Z.W形成电子总数相等的分子．请用化学用语回答下列问题:(1)Y.Z.W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4．(2)选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中.写出既含极性键又含非� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态．X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子．
请用化学用语回答下列问题：
（1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为H₂O＞NH₃＞CH₄（用化学式表示）．
（2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质

（写电子式）．该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为C₂H₂-10e^-+4H₂O=2CO₂+10H⁺．
（3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素O₂+2H₂S=S↓+2H₂O．
（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z₄气态分子．Z₄分子结构如图所示，己知断裂lmolZ-Z 吸收167kJ的热量，生成lmol Z≡Z放出942kJ热量．试写出Z₄气态分子变成Z₂气态分子的热化学方程式：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ•mol^-1．
（5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子．

分析 W的氢化物常温时为液态，则W为O元素，W与R同主族，R为S元素，T的原子序数比S大，只能为Cl元素，X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子，X应为H元素，Y为C、Z为N元素符合，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．

解答解：由以上分析可知X为H、Y为C、Z为N、W为O、R为S、T为Cl元素，
（1）N、O对应氢化物分子间存在氢键，沸点较高，其中水常温下为液体，沸点最高，则沸点由高到低的顺序为H₂O＞NH₃＞CH₄，
故答案为：H₂O＞NH₃＞CH₄；
（2）既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质为乙炔，电子式为，与空气在酸性条件下可构成燃料电池，负极腐蚀氧化反应，乙炔被氧化生成二氧化碳和水，方程式为C₂H₂-10e^-+4H₂O=2CO₂+10H⁺，
故答案为：；C₂H₂-10e^-+4H₂O=2CO₂+10H⁺；
（3）氧气可与硫化氢反应生成水和硫，该反应可证明氧的非金属性较强，方程式为O₂+2H₂S=S↓+2H₂O，故答案为：O₂+2H₂S=S↓+2H₂O；
（4）反应的方程式为N₄（g）=2N₂（g），由结构式可知1molN₄生成2molN₂，反应时断裂6molN-N键，吸热的热量为6×167kJ=1002kJ，形成2molN≡N键，放出的热量为2×942kJ=1884kJ，则放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，热化学方程式为N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ•mol^-1，
故答案为：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ•mol^-1；
（5）①X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物为NH₄NO₃，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②检验铵根离子，可取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子，
故答案为：取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子．

点评本题考查结构性质位置关系，为高频考点，涉及常用化学用语、无机推断、元素化合物知识等，注意Z的氢化物为液态以及等电子物质为突破口，题目难度中等

练习册系列答案

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11．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下1molCl₂和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2N_A
	B．	12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N_A
	C．	0.1molFe与稀硝酸恰好反应完后，溶液中NO₃^-的数目为0.3N_A
	D．	l L pH=l的硫酸溶液中含有的H⁺数为0.2N_A

6．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	1 mol HNO₃见光分解，转移的电子数为4N_A
	B．	25℃时，1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺数为0.1N_A
	C．	28 g乙烯与丙烯的混合物中含有的共用电子对数为6N_A
	D．	将0.5molNH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺的数目为0.5N_A

3．下列关于有机物的来源、结构与性质说法正确的是（　　）

	A．	甲烷是正四面体结构，性质活泼，常温下能与强酸、强碱发生剧烈反应
	B．	乙烯是通过石油裂解得到的，属于不饱和烃
	C．	苯与氢气、液溴、浓硝酸的反应类型相同
	D．	乙酸又名醋酸，其官能团是醚基，可以与乙醇发生反应生成乙酸乙酯

10．已知苯酚（

）具有弱酸性，其K_a=1.1×10^-l0；水杨酸第一级电离形成的离子

能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2（水杨酸）＜K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是

中形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺，故K_a2＜K_a．

20．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl₄
	B．	乙醇发生催化氧化反应，产物可用新制的Cu（OH）₂悬浊液检验
	C．	加入浓CuSO₄溶液能使蛋白质溶液发生盐析现象
	D．	实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

7．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	3.4g H₂O₂中含有的共用电子对数为0.1N_A
	B．	25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH^-的数目为0.1N_A
	C．	标准状况下，11.2 L由CH₄和C₂H₄组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N_A
	D．	标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N_A

4．阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，其结构简式为

．下列说法正确的是（　　）

	A．	阿托酸甲酯在碱性条件下易变质
	B．	阿托酸（）分子中所有碳原子不可能共平面
	C．	阿托酸甲酯使溴水褪色的反应属于取代反应
	D．	阿托酸甲酯分子式为C₁₀H₈O₂

4．下列变化中，气体被还原的是（　　）

	A．	二氧化碳使Na₂O₂固体变白		B．	氯气使KBr溶液变黄
	C．	乙烯使Br₂的四氯化碳溶液褪色		D．	氨气使AlCl₃溶液产生白色沉淀

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