题目内容

4．下列变化中，气体被还原的是（　　）
A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

分析 A．过氧化钠与二氧化碳的反应中，二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂；
B．氯气将溴离子氧化成溴单质；
C．溴的化合价从0变为-1，做氧化剂，则乙烯被氧化；
D．氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，该反应不属于氧化还原反应．

解答 解：A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；
B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；
C．乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；
D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化反应与还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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15．现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态．X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子．
请用化学用语回答下列问题：
（1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示）．
（2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写电子式）．该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+．
（3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素O2+2H2S=S↓+2H2O．
（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子．Z4分子结构如图所示，己知断裂lmolZ-Z 吸收167kJ的热量，生成lmol Z≡Z放出942kJ热量．试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1．
（5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子．
16．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）
 实验现象结论
A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+
B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性
C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性
D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D
12．K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面．用某酸性废液（主要含Cr3+，还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：

已知：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
回答下列问题：
（1）沉淀A的主要成分是Fe（OH）2、Fe（OH）3（填化学式），流程中的气体X通常选用（填电子式）
（2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是CrO2-（填离子符号）．
（3）操作①是向滤液中加入稀硫酸调pH至一定范围．在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；若pH高于此范围，造成的影响是CrO42-的转化率降低．
（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7＞ K2Cr2O7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
（6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+．若1Lx mol•L-1FeSO4溶液与100mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则x=0.06．
19．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（　　）
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
9．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

已知：
RCOOR'+R''OH$→_{△}^{H+}$ RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烃基）
（1）A属于芳香烃，其结构简式是．B中所含的官能团是硝基．
（2）C→D的反应类型是取代反应．
（3）E属于酯类．仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）已知：2E$\stackrel{一定条件}{→}$ F+C2H5OH．F所含官能团有和．
（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：
16．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3$\stackrel{高温}{→}$ Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为2：7．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳．
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是Fe，滤渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅杂质．
（3）步骤④调滤液2的pH使之变小（填“大”或“小”），原因是2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O（用离子方程式表示）．
（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到d（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
步骤⑤的反应类型是复分解反应．
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为$\frac{{m}_{2}}{\frac{{m}_{1}×40%}{152g/mol}×294g/mol}$×100%．
7．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）．
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差．
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2．
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳．
（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为80abmg•L-1．
（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏低．（填“高”或“低”）
19．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
A．铵态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
B．氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性
C．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法
D．煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源

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