Question

6．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（　　）

• A． 1 mol HNO₃见光分解，转移的电子数为4N_A
• B． 25℃时，1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺数为0.1N_A
• C． 28 g乙烯与丙烯的混合物中含有的共用电子对数为6N_A
• D． 将0.5molNH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺的数目为0.5N_A

Answer 1

分析 A．据4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O～4mole^-，据此进行分析；
B．pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根据n=cV计算H⁺的物质的量，再根据N=nN_A计算H^+-数目；
C.1个乙烯分子含有4个C-H、1个C=C，共用电子对为6对，1个丙烯分子中含有6个C-H、1个C-C、1个C=C，共用电子对为9对，利用极限的思想分别求乙烯和丙烯的公用电子对，最后共用电子对数应该在两者之间；
D．根据电荷守恒n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-）+n（OH^-），溶液呈中性故n（H⁺）=n（OH^-），则n（NH₄⁺）=n（NO₃^-）=0.5mol，据此进行分析．

解答 解：A．据4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O～4mole^-，故1 mol HNO₃见光分解，转移的电子数为N_A，故A错误；
B．pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，N（H⁺）=1L×0.1mol/L×N_Amol^-1=0.1N_A，故B正确；
C．假设28g都是乙烯，则n（C₂H₄）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1mol乙烯共用电子对数为6N_A，假设28g都是丙烯，则n（C₃H₆）=$\frac{28g}{42g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，$\frac{2}{3}$mol丙烯共用电子对数为$\frac{2}{3}$×9N_A=6N_A，故28g乙烯和丙烯混合物含有共用电子对的数目为6N_A，故C正确；
D．根据电荷守恒n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-）+n（OH^-），溶液呈中性故n（H⁺）=n（OH^-），则n（NH₄⁺）=n（NO₃^-）=0.5mol，即NH₄⁺的数目为0.5N_A，故D正确，
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．