题目内容

4．阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，其结构简式为  ．下列说法正确的是（　　）
A．阿托酸甲酯在碱性条件下易变质
B．阿托酸（  ）分子中所有碳原子不可能共平面
C．阿托酸甲酯使溴水褪色的反应属于取代反应
D．阿托酸甲酯分子式为C10H8O2

分析 有机物含有碳碳双键和酯基，结合烯烃和酯的性质解答该题．

解答 解：A．含有酯基，在碱性条件下可水解，故A正确；
B．含有苯环、碳碳双键、酯基，都是平面形结构，则所有碳原子可能共平面，故B错误；
C．含有碳碳双键，易与溴水发生加成反应，故C错误；
D．由结构简式可知阿托酸甲酯分子式为C10H10O2，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯的性质的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．关于分枝酸（如图）的说法正确的是（　　）
A．含有5种官能团
B．分子式为C9H9O6
C．可以发生取代、加成、消去、氧化反应
D．核磁共振氢谱具有6个峰
15．现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态．X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子．
请用化学用语回答下列问题：
（1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示）．
（2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写电子式）．该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+．
（3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素O2+2H2S=S↓+2H2O．
（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子．Z4分子结构如图所示，己知断裂lmolZ-Z 吸收167kJ的热量，生成lmol Z≡Z放出942kJ热量．试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1．
（5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子．
12．背景材料：
①“神舟六号”的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；
②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；
③近期，某市举行“液氯泄漏”预警演习；
④据湖北省环境质最监测所抽査显示，新装修住房甲醛含量7成超标．
⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮．据此判断，下列说法正确的是
（1）“神舟六号”的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃．
（2）光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的．
（3）发生“液氯泄漏”时，应疏导群众立即逆风向高处远离出事地点
（4）为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水
（5）赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象（　　）
A．（1）（2）（3）B．（1）（2）（5）C．（2）（3）（5）D．（2）（4）（5）
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子数为0.2NA个
B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L
C．T℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6NA个H+
D．标准状况下，1 L pH=13的NaOH溶液中OH-为0.1NA个
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．将铜丝插入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓
16．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）
 实验现象结论
A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+
B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性
C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性
D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D
12．K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面．用某酸性废液（主要含Cr3+，还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：

已知：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
回答下列问题：
（1）沉淀A的主要成分是Fe（OH）2、Fe（OH）3（填化学式），流程中的气体X通常选用（填电子式）
（2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是CrO2-（填离子符号）．
（3）操作①是向滤液中加入稀硫酸调pH至一定范围．在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；若pH高于此范围，造成的影响是CrO42-的转化率降低．
（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7＞ K2Cr2O7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
（6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+．若1Lx mol•L-1FeSO4溶液与100mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则x=0.06．
7．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）．
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差．
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2．
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳．
（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为80abmg•L-1．
（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏低．（填“高”或“低”）

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