题目内容
14．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 丁达尔现象是化学变化 | |
| B． | 钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜 | |
| C． | 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制 | |
| D． | 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电 |
分析 A．丁达尔现象没有新物质生成；
B．钠和溶液反应时先和水反应；
C．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，要重新配置；
D．胶体不带电荷．
解答 解：A．丁达尔现象没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜，故B错误；
C．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配置，故C正确；
D．胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了胶体性质分析判断，主要是分散系组成和稳定性的分析，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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5．下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
| A． | CH2=CHCH2CH3和 | B． |  和 | ||
| C． |  和CH3CH2CH2CH3 | D． | CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Cl |
2．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（ ）
| A． | 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 高锰酸钾在酸性介质中与草酸反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8 H2O | |
| C． | FeCl2与K3[Fe（CN）6]反应：2Fe2++3[Fe（CN）6]3-═Fe2[Fe（CN）6]3↓ | |
| D． | 向KI和H2SO4的混合溶液中通入空气：4H++4I-+O2=2I2+2H2O |
19．将7g某铜、银合金与足量的a mol/L HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是（ ）
| A． | 1.6 g | B． | 2.4 g | C． | 3.2 g | D． | 4.8 g |
6．将一定质量的Al2O3固体投入100mL浓度为2mol/L的盐酸溶液中得到无色透明的澄清溶液，继续向所得溶液里加入物质的量浓度1mol/L的NaOH溶液，当沉淀达到最大时，加入NaOH溶液的体积是（ ）
| A． | 50 mL | B． | 100 mL | C． | 200 mL | D． | 300 mL |
3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+、K+等8种离子中的某几种．取该溶液进行实验，得到如下现象：（ ）
①向溶液中滴加过量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
据此可以推断：该溶液中存在的离子组可能是．
①向溶液中滴加过量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
据此可以推断：该溶液中存在的离子组可能是．
| A． | Al3+、Mg2+、SO32- | B． | K+、CO32-、I- | C． | Al3+、CO32-、I- | D． | Na+、Br-、CO32- |
4．如表是元素周期表的前四周期：
回答下列问题：
（1）G元素与E元素形成的化合物的化学式可能是Na2O、Na2O2，I与J的原子序数相差为18．
（2）上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是HClO4，E、F、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞F-＞Na+（用离子符号回答）．
| I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 | |
| 一 | A | |||||||
| 二 | B | C | D | E | F | |||
| 三 | G | H | I | |||||
| 四 | J |
（1）G元素与E元素形成的化合物的化学式可能是Na2O、Na2O2，I与J的原子序数相差为18．
（2）上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是HClO4，E、F、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞F-＞Na+（用离子符号回答）．