题目内容
现欲配制500mL 0.5mol?L-1NaOH溶液．
（1）需用托盘天平称取 g NaOH固体；
（2）实验过程中，使用的仪器有天平、 、烧杯、 、胶头滴管、玻璃棒；
（3）下列操作会使所配溶液中NaOH的物质的量浓度偏低的是 ．
a．定容时仰视观察液面
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶中有少量蒸馏水
d．氢氧化钠固体溶解后未冷却就转移、洗涤和定容
（4）定容时判断滴加蒸馏水刚好到达刻度线的方法是 ．
（1）需用托盘天平称取
（2）实验过程中，使用的仪器有天平、
（3）下列操作会使所配溶液中NaOH的物质的量浓度偏低的是
a．定容时仰视观察液面
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶中有少量蒸馏水
d．氢氧化钠固体溶解后未冷却就转移、洗涤和定容
（4）定容时判断滴加蒸馏水刚好到达刻度线的方法是
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）根据m=cVM计算溶质的质量；
（2）根据操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等选取实验仪器；
（3）根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）根据配制一定浓度的溶液中正确的定容方法完成．
（2）根据操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等选取实验仪器；
（3）根据c=
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| V |
（4）根据配制一定浓度的溶液中正确的定容方法完成．
解答：
解：（1）固体NaOH的质量m（NaOH）=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，
故答案为：10.0；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入500mL容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：药匙、500mL容量瓶；
（3）a．定容时仰视观察液面，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故a符合；
b．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b符合；
c．容量瓶中有少量蒸馏水，定容时溶质和溶液的量均不变，故浓度不变，故c不符合；
d．氢氧化钠固体溶解后未冷却就转移、洗涤和定容，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故d不符合；
故选ab；
（4）定容时平视刻度线，首先用小烧杯直接加水至刻度线1-2cm，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切，
故答案为：凹液面最低点与刻度线相切．
故答案为：10.0；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入500mL容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：药匙、500mL容量瓶；
（3）a．定容时仰视观察液面，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故a符合；
b．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b符合；
c．容量瓶中有少量蒸馏水，定容时溶质和溶液的量均不变，故浓度不变，故c不符合；
d．氢氧化钠固体溶解后未冷却就转移、洗涤和定容，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故d不符合；
故选ab；
（4）定容时平视刻度线，首先用小烧杯直接加水至刻度线1-2cm，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切，
故答案为：凹液面最低点与刻度线相切．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制以及仪器的选择，难度不大，注意根据c=
理解溶液配制原理与误差分析．
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| V |
练习册系列答案
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