Question

下表是元素周期表中前三周期的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

A

D

E

F

B

C

G

H

I

J

（1）金属性最强的元素是

 

，最不活泼的元素是

 

．
（2）H的原子结构示意图为

 

．
（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是

 

（填化学式）．
（4）D与H形成的化合物属于

 

（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是

 

（填名称）．
（6）E和G对应的氢化物较稳定的是

 

（填化学式）．
（7）I的单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

 

．
（8）下图是A₂与F₂发生反应生成A₂F的途径和三个状态的总能量（E）

则：①步骤l是

 

（填“吸热”或“放热”，下同）过程．
②比较E₁、E₂、E₃的大小

 

．（由大到小顺序排列）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为O，G为P，H为S，I为Cl，J为Ar，
（1）碱金属的金属性最强，稀有气体的性质最不活泼；
（2）S的质子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6；
（3）Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；
（4）D与H形成的化合物为CS₂；
（5）Al的最高价氧化物为两性氧化物；
（6）非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
（7）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO；
（8）①化学键断裂形成原子需要吸收能量，原子之间形成化学键放出能量；
②放热过程生成物的总能量小于反应物总能量，吸热过程生成物的总能量高于反应物总能量，结合氢气燃烧为放热反应判断．

解答： 解：由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为O，G为P，H为S，I为Cl，J为Ar，
（1）上述元素中，Na的金属性最强，Ar的性质最不活泼，故答案为：Na；Ar；
（2）S的质子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6，故答案为：；
（3）Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO₄的酸性最强，故答案为：HClO₄；
（4）D与H形成的化合物为CS₂，只含共价键，为共价化合物，故答案为：共价化合物；
（5）Al的最高价氧化物为氧化铝，为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故答案为：氧化铝；
（6）非金属性N＞P，则对应的氢化物NH₃稳定，故答案为：NH₃；
（7）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，该离子反应为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（8）①步骤l中化学键断裂形成原子，应是吸热过程，步骤2是原子之间形成化学键生成新物质，放出热量，
故答案为：吸热；
②步骤1为吸热过程，故E₂＞E₁，步骤2是放热过程，故E₂＞E₃，由于氢气燃烧为放热反应，故E₁＞E₃，故E₂＞E₁＞E₃，
故答案为：E₂＞E₁＞E₃．

点评：本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物性质为解答的关键，题目较为综合，注意基础知识的理解掌握，题目难度不大．