Question

N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、用石墨电极电解Ca（NO₃）₂溶液，当转移电子数为0.2N_A时，阴极析出4g金属
• B、0.1mol ²⁴Mg³²S晶体中所含中子总数为2.8N_A
• C、常温下含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4L
• D、在熔融状态下，1mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．电解硝酸钙溶液时，阴极放电的是氢离子，不是钙离子；
B．²⁴Mg³²S中含有28个中子，0.1mol²⁴Mg³²S中含有2.8mol中子；
C．降低温度平衡向放热方向进行，二氧化氮反应生成四氧化二氮的反应是放热反应；
D．熔融硫酸氢钠完全电离出钠离子和硫酸氢根离子．

解答： 解：A．用惰性电极电解硝酸钙溶液时，氢离子氧化性大于钙离子，所以阴极放电的不是钙离子，电解过程中不会生成金属钙，故A错误；
B．0.1mol ²⁴Mg³²S晶体中所含中子的物质的量为2.8mol，含有中子总数为2.8N_A，故B正确；
C．降低温度平衡向放热方向进行，二氧化氮反应生成四氧化二氮，分子数减少，气体的物质的量小于1mol，标况下混合气体的体积小于22.4L，故C错误；
D．熔融状态下，1mol硫酸氢钠能够电离出的阳离子只有1mol钠离子，阳离子数目为N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确熔融硫酸氢钠电离出的阳离子为钠离子、二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．