题目内容
已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表．下列说法正确的是（ ）
| 元素 | 信息 |
| X | K层电子数是L层电子数的2倍 |
| Y | 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
| Z | 所处的周期序数与族序数相等 |
| W | 最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
| A、W的阴离子半径大于Z的阳离子半径 |
| B、Y的氢化物比W的氢化物稳定 |
| C、Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物 |
| D、X在氧气中加热反应生成X2O2 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X原子的K层电子数是L层电子数的2倍，其L层电子数为1，则X为Li元素；Y的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则Y为C元素；Z所处的周期序数与族序数相等，原子序数大于碳，只能处于第三周期，故Z为Al；W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，则W为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
解答：
解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X原子的K层电子数是L层电子数的2倍，其L层电子数为1，则X为Li元素；Y的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则Y为C元素；Z所处的周期序数与族序数相等，原子序数大于碳，只能处于第三周期，故Z为Al；W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，则W为Cl，
A．电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞Al3+，故A正确；
B．非金属性Cl＞C，故氢化物中HCl更稳定，故B错误；
C．氢氧化铝溶于强酸、强碱，不能溶于弱酸碳酸，故C正确；
D．Li在氧气中燃烧生成Li2O，故D错误，
故选AC．
A．电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞Al3+，故A正确；
B．非金属性Cl＞C，故氢化物中HCl更稳定，故B错误；
C．氢氧化铝溶于强酸、强碱，不能溶于弱酸碳酸，故C正确；
D．Li在氧气中燃烧生成Li2O，故D错误，
故选AC．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，注意D选项中碱金属元素性质的递变性．
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