题目内容
如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（ ）| A、X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行 |
| B、X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 |
| C、Z的原子序数为31，单质常温下为液体 |
| D、气态氢化物水溶液的酸性X＜Z＜Y |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：如图是元素周期表前四周期的一部分，根据元素在周期表中的位置知，R是He元素、X是N元素、Y是S元素、Z是Br元素，
A．X处于周期表的第15纵行；
B．X的气态氢化物是氨气，Y的最高价氧化物的水化物是硫酸，二者能反应生成盐；
C．Z的原子序数是35；
D．氨气水溶液具有碱性．
A．X处于周期表的第15纵行；
B．X的气态氢化物是氨气，Y的最高价氧化物的水化物是硫酸，二者能反应生成盐；
C．Z的原子序数是35；
D．氨气水溶液具有碱性．
解答：
解：如图是元素周期表前四周期的一部分，根据元素在周期表中的位置知，R是He元素、X是N元素、Y是S元素、Z是Br元素，
A．X是N元素，位于第二周期第VA族，所以X处于周期表的第15纵行，故A错误；
B．X是N元素，X的气态氢化物是氨气，Y的最高价氧化物的水化物是硫酸，二者能反应生成盐，反应方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故B正确；
C．Z是Br元素，Z的原子序数是35，溴单质在常温下为液体，故C错误；
D．X的气态氢化物是氨气，氨气水溶液具有碱性，故D错误；
故选B．
A．X是N元素，位于第二周期第VA族，所以X处于周期表的第15纵行，故A错误；
B．X是N元素，X的气态氢化物是氨气，Y的最高价氧化物的水化物是硫酸，二者能反应生成盐，反应方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故B正确；
C．Z是Br元素，Z的原子序数是35，溴单质在常温下为液体，故C错误；
D．X的气态氢化物是氨气，氨气水溶液具有碱性，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，熟悉元素周期表结构并正确推断元素是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．
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