题目内容

8．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
B．
世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命
C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀
D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

分析 A．有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯；
B．只含C、H元素的有机物是烃；
C．纯银器和空气中硫化氢发生化学腐蚀而不是电化学腐蚀；
D．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化．

解答 解：A．有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是有机物，故A错误；
B．只含C、H元素的有机物是烃，该物质中除了含有C、H元素外还含有O元素，属于烃的衍生物，故B错误；
C．纯银器和空气中硫化氢发生化学腐蚀生成硫化铝而变黑，该过程不是电化学腐蚀过程，故C错误；
D．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较综合，涉及物质成分及基本概念、金属腐蚀与防护、氧化还原反应等知识点，为高频考点，明确基本概念、基本化学反应是解本题关键，注意化学在生产生活中的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．下列叙述正确的是（　　）
A．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
B．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
C．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
19．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
2 MnO4-+5 H2C2O4+6 H+═2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：
上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO2．乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论不能（填“能或不能”）
若不能应怎样改进？在D、E之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是CD
A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol•L-1
C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
16．在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③17.6g CO2 ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
a．体积②＞③＞①＞④b．密度③＞②＞④＞①
c．电子总数②＞③＞①＞④d．原子总数①＞③＞②＞④
A．abcdB．bcdC．acdD．abc
3．根据水在化学反应中的作用，按要求完成下列氧化还原反应的化学方程式：
（1）水只作氧化剂：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）水只作还原剂：2F2+2H2O=4HF+O2
（3）水既作氧化剂，又作还原剂：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（4）水既不作氧化剂，又不作还原剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
13．《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为高级酯肪酸钠能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入食盐水 中可再生．
（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
阳极的主要电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是阴极附近溶液变红色，有无色气体放出．淡水的出口为b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．
对两种方法的评价正确的是（选填编号）ad．
a．方法一析出的氯化铵纯度更高         b．方法二析出的氯化铵纯度更高
c．方法一的滤液可直接循环使用         d．方法二的滤液可直接循环使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使Fe3+完全水解为Fe（OH）3．滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．
20．如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．a．若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：2H++2e-=H2．b．若灯泡不亮，其理由为：此空不做．
（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：6H2O+6e-=3H2+6OH-；Al电极上发生的反应为：2Al-6e-+2OH-=2AlO2+6H2O．b．若灯泡不亮，其理由为：此空不做．
17．在8.7g二氧化锰中加入足量的浓盐酸，直至完全反应：
（1）二氧化锰的物质的量；
（2）反应中生成的气体体积（标准状况）；
（3）反应中作还原剂的盐酸的物质的量．
18．PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及de（填序号）．
a．离子键      b．共价键
c．配位键      d．范德华力       e．氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为正四面体，阴离子的中心原子轨道采用sp2杂化．

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