Question

16．在标准状况下①6.72L CH₄  ②3.01×10²³个HCl分子 ③17.6g CO₂ ④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
a．体积②＞③＞①＞④b．密度③＞②＞④＞①
c．电子总数②＞③＞①＞④d．原子总数①＞③＞②＞④

• A． abcd
• B． bcd
• C． acd
• D． abc

Answer 1

分析 ①6.72L CH₄ 物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
②3.01×10²³个HCl分子的物质的量为0.5mol，
③17.6g CO₂的物质的量为$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，
④0.2mol NH₃；
a．气体体积V=nV_m；
b．气体密度=$\frac{M}{{V}_{m}}$；
c．根据N=nN_A计算分子总数，再结合分子中电子数计算电子总数；
d．根据N=nN_A计算分子总数，再结合分子中原子个数计算原子总数．

解答 解：①6.72L CH₄ 物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
②3.01×10²³个HCl分子的物质的量为0.5mol，
③17.6g CO₂的物质的量为$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，
④0.2mol NH₃；
a．根据V=nV_m知，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故正确；
b．气体密度=$\frac{M}{{V}_{m}}$，各物质的摩尔质量分别为①CH₄ 为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③CO₂为44g/mol④NH₃为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度③＞②＞④＞①，故正确；
c．根据N=nN_A知，分子数与物质的量成正比，所以分子总数②＞③＞①＞④，甲烷分子中含有10个电子、HCl中含有18个电子、CO₂分子中含有22个电子、氨气分子中含有10个电子，所以电子的物质的量分别是3mol、9mol、8.8mol、2mol，所以电子总数②＞③＞①＞④，故正确；
d．根据N=nN_A知，分子数与物质的量成正比，所以分子总数②＞③＞①＞④，甲烷分子中含有5个原子、HCl分子中含有2个原子、CO₂分子中含有3个原子、氨气分子中含有4个原子，所以原子的物质的量分别为1.5mol、1mol、1.2mol、0.8mol，所以原子总数①＞③＞②＞④，故正确；
故选A．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量的关系及分子构成是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及其适用条件，注意计算分子中电子数的方法，为易错点．