Question

18．PM2.5微细粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等．
①（NH₄）₂SO₄晶体中各种微粒间的作用力不涉及de（填序号）．
a．离子键      b．共价键
c．配位键      d．范德华力       e．氢键
②NH₄NO₃中阳离子的空间构型为正四面体，阴离子的中心原子轨道采用sp²杂化．

Answer 1

分析 ①（NH₄）₂SO₄晶体中含铵根离子与硫酸根离子之间的离子键、N-H和S-O共价键；
②铵根离子中氮原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，硝酸根离子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型及原子杂化方式．

解答 解：①（NH₄）₂SO₄晶体中铵根离子和硫酸根离子之间是离子键，而铵根离子和硫酸根离子内部都是共价键，其中铵根离子内部含一个配位键，但硫酸铵中不存在范德华力和氢键，选de；
②NH₄⁺ 的中心原子氮原子价层电子对数=$\frac{5+4-1}{2}$=4，孤电子对=$\frac{5-1×4-1}{2}$=0，所以NH₄⁺ 的空间构型为正四面体，NO₃^-的中心原子氮原子价层电子对数=$\frac{5+1}{2}$=3，所以氮原子按sp²方式杂化，
故答案为：正四面体；sp²．

点评 本题考查化学键和原子杂化，为高频考点，把握化学键的形成、原子杂化计算方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．