Question

17．在8.7g二氧化锰中加入足量的浓盐酸，直至完全反应：
（1）二氧化锰的物质的量；
（2）反应中生成的气体体积（标准状况）；
（3）反应中作还原剂的盐酸的物质的量．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化锰的物质的量；
（2）发生反应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据方程式计算生成氯气的物质的量，再根据V=nV_m计算氯气体积；
（3）作还原剂的盐酸转化为氯气，根据氯原子守恒计算．

解答 解：（1）8.7g 二氧化锰的物质的量为$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，
答：二氧化锰的物质的量为0.1mol；
（2）设生成氯气的物质的量为n，则：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                   1mol
0.1mol                  n
所以1mol：1mol=0.1mol：n
解得n=0.1mol
则标况下氯气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L
答：标况下生成氯气的体积为2.24L．
（3）作还原剂的盐酸转化为氯气，根据氯原子守恒，反应中作还原剂的盐酸的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
答：反应中作还原剂的盐酸的物质的量为0.2mol．

点评 本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算、物质的量有关计算等，题目贴近教材，比较基础，有利于基础知识的巩固．