题目内容
20．将15.6g Na2O2投入足量水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）．（1）涉及到的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；．15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为0.2 mol．
（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为2.24 L．
分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算过氧化钠的物质的量，根据方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑计算生成氢气、消耗水、生成氢氧化钠的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积，由此分析解答．
解答 解：15.6g Na2O2的物质的量=$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，则：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2mol 2mol 4mol 1mol
0.2mol n（H2O） n（NaOH） n（O2）
n（O2）=$\frac{1mol×0.2mol}{2mol}$=0.1mol
（1）涉及到的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol过氧化钠转移1mol的电子，所以转移电子为0.2mol，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；0.2；
（2）V（O2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24．
点评 本题考查根据方程式计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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10．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者所用时间少 | |
| B． | 常温下，氨水与（NH4）2SO4的混合溶液pH=7时，c（NH4+）与c（SO42-） 之比为2：1 | |
| C． | 常温下，0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c{（OH}^{-}）}{c{（H}^{+}）}$=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大 | |
| D． | 常温下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 |
11．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应；
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃；
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．
已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应；
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃；
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．
8．已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH???CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（ ）
①加水 ②升高温度 ③加少量冰醋酸④加少量烧碱固体．
①加水 ②升高温度 ③加少量冰醋酸④加少量烧碱固体．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ②④ |
15．现有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：3 | B． | 2：3 | C． | 6：1 | D． | 3：1 |
5．下列叙述不属于铁的物理性质的是（ ）
| A． | 铁能被磁铁吸引 | B． | 铁能抽成细丝 | ||
| C． | 铁质地较软，能传热导电 | D． | 铁能在氧气中燃烧 |
12．分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3，溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
10．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol•L-1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为（ ）
| A． | 1.00 mol•L-1 | B． | 0.500 mol•L-1 | C． | 2.00 mol•L-1 | D． | 3.00 mol•L-1 |