Question

10．有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol•L^-1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为（　　）

• A． 1.00 mol•L^-1
• B． 0.500 mol•L^-1
• C． 2.00 mol•L^-1
• D． 3.00 mol•L^-1

Answer 1

分析 Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，
根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，
根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，
所以该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L，
故选C．

点评 本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度计算，题目难度中等，明确整个反应过程，根据离子守恒计算，侧重对学生分析解决问题的能力，注意守恒思想在化学计算中的应用．