Question

11．把一根铁棒插入500L2mol/L的硫酸铜溶液中，反应一段时间后，将铁棒取出洗净烘干（设生成的铜全部附着在铁棒上）称重，铁棒比原来增重2.0g．
求：（1）反应中生成铜的质量
        （2）反应后溶液的体积仍为500mL，则该溶液中各溶质的物质的量浓度．

Answer 1

分析 根据发生的反应为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，利用差量法来计算．

解答 解：铁和硫酸铜反应方程式为：
Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu△m
56g         1                  1                 1      （64-56）g=8g
       n（CuSO₄）                           n（Cu）     2g
$\frac{n（Cu）}{1}$=$\frac{n（CuSO4）}{1}$=$\frac{2g}{8g}$
 n（Cu）=0.25mol，n（CuSO₄）=0.25mol
m （Cu）=n（Cu）×M（Cu）=0.25mol×64g/mol=16g
C （CuSO₄）=$\frac{n（CuSO4）}{V}$=$\frac{0.25mol}{0.5L}$=0.5mol/L
故答案为：（1）反应中生成铜的质量为16g；
（2）反应后溶液的体积仍为500mL，则该溶液中各溶质的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确物质的质量变化及差量法来计算是解答本题的关键，难度不大．