Question

11．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）

• A．
  表示2 mol H₂（g）所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
• B．
  表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
• C．
  表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时的A、B饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
• D．
  表示向一定量的Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺混合溶液中加入Na₂O₂的量与生成沉淀和气体的量的关系，则此溶液中n（Mg²⁺）、n（NH₄⁺）、n（Al³⁺）的比为1：2：2

Answer 1

分析 A、反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量；
B、依据图象中起点和变化趋势，结合化学平衡分析判断；
C、依据图象中曲线的变化趋势，和饱和溶液中溶质的质量分数计算分析判断；
D．根据图象分析，A点时沉淀的量最大，所以沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁，从A点到B点，沉淀的质量减少，减少的量是氢氧化铝，为0.2mol，沉淀不溶解的量是氢氧化镁，物质的量是0.1mol，根据原子守恒确定镁离子、铝离子的物质的量；当沉淀的量最大时，根据过氧化钠的物质的量计算生成氧气的物质的量，根据气体总的物质的量计算生成氨气的物质的量，根据氮原子守恒从而计算铵根离子的物质的量．

解答 解：A、反应热应为反应物总能量和生成物总能量的关系，而不是某一种反应物与生成物的能量关系，故A错误；
B、图中二氧化氮和四氧化二氮气态都是从0开始，横坐标向右表示浓度增大 纵坐标向上表示物质消耗速率快，A点表示反应速率相等，不能确定平衡状态，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，此时才能够达到平衡状态，故B错误；
C、将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变 二者t₁℃溶解度相同即浓度相同，所以t₂℃时溶质的质量分数相等，故C错误；
D．由图知，沉淀中含0.1mol Mg（OH）₂和0.2mol Al（OH）₃，即原溶液中含Mg²⁺0.1mol，含Al³⁺0.2mol，则沉淀2种金属阳离子共需NaOH0.8mol．由图中横坐标知与3种阳离子恰好完全反应时需Na₂O₂0.5mol，而0.5molNa₂O₂与水反应生成1molNaOH和0.25molO₂，由NH₄⁺消耗NaOH的量或生成NH₃的体积均可求得原溶液中含0.2molNH₄⁺，
所以Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了各种图象的分析思路和变化特征的应用，主要是燃烧热的概念应用，平衡状态的判断，饱和溶液中溶质溶解度和质量分数的判断，弱酸稀释的PH变化判断酸的强弱，题目难度中等．