题目内容
8．蒸干下列溶液能得到对应固态物质的是（ ）| A． | 次氯酸钠溶液：次氯酸钠 | B． | 亚硫酸钠溶液：亚硫酸钠 | ||
| C． | 氯化铜溶液：氯化铜 | D． | 硫酸铝溶液：硫酸铝 |
分析 A．NaClO水解生成NaOH和HClO，HClO分解生成HCl和氧气；
B．亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠；
C．氯化铜水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸易挥发；
D．硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸不挥发．
解答 解：A．NaClO水解生成NaOH和HClO，HClO分解生成HCl和氧气，则蒸干NaClO溶液最终得到NaCl，故A不选；
B．亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，则蒸干亚硫酸钠溶液最终得到硫酸钠，故B不选；
C．氯化铜水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸易挥发，则蒸干氯化铜溶液最终得到氢氧化铜，故C不选；
D．硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸不挥发，则蒸干硫酸铝溶液最终得到硫酸铝，故D选；
故选D．
点评 本题考查盐类水解的应用，为高频考点，把握水解原理、酸的挥发性、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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如图所示，25℃时，在烧杯A中装有50.00ml蒸馏水，烧杯B 中盛有50.00
19．反应3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
| A． | ClO-作氧化剂 | |
| B． | FeO42-为还原产物 | |
| C． | 每产生1 mol FeO42-，转移3 mol电子 | |
| D． | OH-作氧化剂 |
16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NA | |
| B． | 7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA | |
| C． | 任何气体单质在标况下体积若为22.4L，则含有2NA个原子 | |
| D． | 1mol Na2O2与水反应转移的电子数约为1.204×1024个 |
3．将质量分数为14%的Ba（OH）2溶液加热蒸发掉50g水后，得到质量分数为21%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度约为（ ）
| A． | 1.08mol•L-1 | B． | 1.37mol•L-1 | C． | 1.54mol•L-1 | D． | 2.48mol•L-1 |
11．
某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置气密性．
（2）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙．
（3）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是反应变缓，气体颜色变淡．
某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置气密性．
（2）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙．
| 方案 | 反应物 |
| 甲 | Cu、浓HNO3 |
| 乙 | Cu、稀HNO3 |
| 丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
9．对于某可逆反应，增大某一反应物浓度，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 单位体积内活化分子数增多 | B． | 活化分子百分含量增多 | ||
| C． | 单位体积内活化分子数不变 | D． | 活化分子百分含量减少 |