Question

19．反应3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）

• A． ClO^-作氧化剂
• B． FeO₄^2-为还原产物
• C． 每产生1 mol FeO₄^2-，转移3 mol电子
• D． OH^-作氧化剂

Answer 1

分析 3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，以此来解答．

解答 解：A．Cl元素的化合价降低，则ClO^-作氧化剂，故A正确；
B．Fe失去电子被氧化，则FeO₄^2-为氧化产物，故B错误；
C．每产生1 mol FeO₄^2-，转移1mol×（6-3）=3 mol电子，故C正确；
D．O、H元素的化合价不变，OH^-不是氧化剂，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用化合价变化计算转移电子，题目难度不大．