题目内容
3．将质量分数为14%的Ba（OH）2溶液加热蒸发掉50g水后，得到质量分数为21%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度约为（ ）| A． | 1.08mol•L-1 | B． | 1.37mol•L-1 | C． | 1.54mol•L-1 | D． | 2.48mol•L-1 |
分析 设14%的Ba（OH）2溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度．
解答 解：设14%的Ba（OH）2溶液的质量为m，则：
m×14%=（m-50g）×21%，
解得：m=150g，
m[Ba（OH）2]=150g×14%=21g，
n[Ba（OH）2]=$\frac{21g}{171g/mol}$=$\frac{21}{171}$mol，
c[Ba（OH）2]=$\frac{\frac{21}{171}mol}{0.08L}$=1.54mol•L-1，
故选C．
点评 本题考查溶液浓度的计算，涉及质量分数、物质的量浓度，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
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现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀．请回答下列问题：
11．理论上，不能设计为原电池的化学反应是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（l）△H＜0 | B． | 2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl2（aq）△H＜0 | ||
| C． | CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（l）△H＜0 | D． | HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H＜0 |
18．已知离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 若锌粉有剩余，则不溶物中一定有铜，可能有铁 | |
| B． | 若锌粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Zn2+ | |
| C． | 若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+，则一定有Fe2+ | |
| D． | 若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+ |
8．蒸干下列溶液能得到对应固态物质的是（ ）
| A． | 次氯酸钠溶液：次氯酸钠 | B． | 亚硫酸钠溶液：亚硫酸钠 | ||
| C． | 氯化铜溶液：氯化铜 | D． | 硫酸铝溶液：硫酸铝 |
500℃时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，分析图象完成下列问题：
3．a在常温下为离子化合物，由X、Y两元素构成，在a中Xm+和Yn-的电子层结构相同．已知下列反应：（1）a+H2O$\stackrel{电解}{→}$H2+b+c （2）H2+c→d（气）（3）b+c→a+e+H2O（4）d+e→a+f，则a、e、f依次是（ ）
| A． | NaCl NaClO HCl | B． | KCl KClO HClO | ||
| C． | Na2S Na2SO3 H2SO3 | D． | K2S K2SO3 H2SO4 |
