题目内容

8．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Al3+，Cu2+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）B．
A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-．

分析 （1）Cu2+为蓝色，与无色不符；
（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，白色沉淀为AgCl；
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁；
（4）Ag+与Cl-结合生成沉淀，Ag+、Mg2+均与CO32-、OH-反应生成沉淀．

解答 解：（1）Cu2+为蓝色，与无色不符，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+，故答案为：Cu2+； 
加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，可知溶液中存在Ag+，故答案为：Ag+；
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，可知溶液中存在Mg2+，故答案为：Mg2+；
（4）Ag+与Cl-结合生成沉淀，Ag+、Mg2+均与CO32-、OH-反应生成沉淀，均与硝酸根离子不反应，则原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-，故答案为：B．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子的检验、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．（1）标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向水中通入标准状况下的44.8L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液密度为1.1g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为6.6%；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为0.08mol/L．
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3．a在常温下为离子化合物，由X、Y两元素构成，在a中Xm+和Yn-的电子层结构相同．已知下列反应：（1）a+H2O$\stackrel{电解}{→}$H2+b+c （2）H2+c→d（气）（3）b+c→a+e+H2O（4）d+e→a+f，则a、e、f依次是（　　）
A．NaCl  NaClO  HClB．KCl  KClO  HClO
C．Na2S  Na2SO3  H2SO3D．K2S  K2SO3  H2SO4
13．下列做法不能鉴别乙烯和乙烷的是（　　）
①把气体通入酸性KMnO4溶液中
②把气体通入澄清石灰水中
③把气体通入溴水中
④把气体通入盐酸中．
A．①③B．②④C．①②D．③④
20．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）
A．NH4+  NO3-  CO32-  Na+B．Na+  Ba2+  Mg2+  HCO3-
C．NO3-  Ca2+  K+  Cl-D．NO3-  K+[Al（OH）4]-  H+
17．碳循环的途径之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH（g）的物质的量随时间变化情况如图所示：
（1）前5min内实验①的平均反应速率v（H2）=0.165 mol/（L•min）．
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是cd（填编号）．
a．混合气体的密度不随时间变化而变化
b．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是增大压强，因为与①相比，②的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况．
（4）在一定温度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L．若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是降温；欲使反应的K减小，可以采取的措施是升温．
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