题目内容
11．
某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置气密性．
（2）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙．
| 方案 | 反应物 |
| 甲 | Cu、浓HNO3 |
| 乙 | Cu、稀HNO3 |
| 丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
分析 （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，将最末端导管放在水槽中检验是否漏气；
（2）氮的氧化物为环境污染物，只有丙中不生成有毒气体；
（3）c中Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，Cu与稀硝酸反应生成无色NO，以此来解答．
解答 解：（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置气密性，防止漏气，污染环境，
故答案为：检查装置气密性；
（2）甲中生成有毒的NO2，乙中生成有毒NO，均不符合化学实验的绿色化，只有丙中不生成有毒气体，丙为最佳方案，故答案为：丙；
（3）由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是反应变缓，气体颜色变淡，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；反应变缓，气体颜色变淡．
点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、化学与环境、绿色化学的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验设计能力，题目难度不大．
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A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体．
11．理论上，不能设计为原电池的化学反应是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（l）△H＜0 | B． | 2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl2（aq）△H＜0 | ||
| C． | CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（l）△H＜0 | D． | HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H＜0 |
8．蒸干下列溶液能得到对应固态物质的是（ ）
| A． | 次氯酸钠溶液：次氯酸钠 | B． | 亚硫酸钠溶液：亚硫酸钠 | ||
| C． | 氯化铜溶液：氯化铜 | D． | 硫酸铝溶液：硫酸铝 |
500℃时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，分析图象完成下列问题：
3．a在常温下为离子化合物，由X、Y两元素构成，在a中Xm+和Yn-的电子层结构相同．已知下列反应：（1）a+H2O$\stackrel{电解}{→}$H2+b+c （2）H2+c→d（气）（3）b+c→a+e+H2O（4）d+e→a+f，则a、e、f依次是（ ）
| A． | NaCl NaClO HCl | B． | KCl KClO HClO | ||
| C． | Na2S Na2SO3 H2SO3 | D． | K2S K2SO3 H2SO4 |
20．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）
| A． | NH4+ NO3- CO32- Na+ | B． | Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- | ||
| C． | NO3- Ca2+ K+ Cl- | D． | NO3- K+[Al（OH）4]- H+ |
1．实现下列操作的正确方法依次是（ ）
①分离植物油和水 ②除去KNO3溶液中少量的NaCl杂质 ③以海水为原料制取粗盐．
①分离植物油和水 ②除去KNO3溶液中少量的NaCl杂质 ③以海水为原料制取粗盐．
| A． | 蒸发、萃取、分液 | B． | 分液、结晶、蒸发 | C． | 过滤、蒸发、萃取 | D． | 萃取、过滤、结晶 |