题目内容
9．鉴别乙醛溶液和乙醇溶液，使用的试剂是（ ）| A． | 金属钠 | B． | 浓硫酸 | C． | 银氨溶液 | D． | 氢氧化钠 |
分析 乙醛含-CHO，与银氨溶液发生银镜反应；乙醇含-OH，能与Na反应生成氢气，以此来解答．
解答 解：A．与Na反应生成气体的为乙醇，无现象的为乙醛，可鉴别，故A选；
B．二者均与浓硫酸不反应，不能鉴别，故B不选；
C．发生银镜反应的为乙醛，无现象的为乙醇，可鉴别，故C选；
D．二者均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，故D不选；
故选AC．
点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的结构与性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．若阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA | |
| B． | 1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 NA | |
| C． | 常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA | |
| D． | 50mL18.4mol•L-1的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
Ⅰ．某同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置已略去）来研究苯和溴发生的反应．
3．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
I．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表所示的方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．
分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果，实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
限选试剂：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水
（3）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢．实验时可以通过测量相同时间内产生O2的体积（产生相同体积氧气所需的时间）来比较．（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
（4）参照如表格式，拟定实验表格，完整体现上述实验的方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
I．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表所示的方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 加入物质 |
| ① | 10mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 9mL 5% H2O2溶液 | 1mL 水 |
| ④ | 9mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 HCl溶液 |
| ⑤ | 9mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液 |
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．
分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果，实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
限选试剂：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水
（3）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢．实验时可以通过测量相同时间内产生O2的体积（产生相同体积氧气所需的时间）来比较．（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
（4）参照如表格式，拟定实验表格，完整体现上述实验的方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
| 物理量 实验序号 | V[30% H2O2]/mL | … | |
| 1 | a | … | |
| 2 | a | … |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中一定含有金属阳离子 | |
| B． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | 在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物 | |
| D． | 离子化合物中一定存在离子键 |