题目内容
铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O．请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是 ，放电时发生 （填“氧化”或“还原”）反应．
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性 （填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向 （填“正”或“负”）极．
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应 （用离子方程式表示）．
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为 ．该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e-，消耗标况下氧气 m3．
| 放电 |
| 充电 |
（1）该蓄电池的负极材料是
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）铅蓄电池中，负极上金属失电子化合价升高；
（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅，溶液中氢离子浓度降低，阴离子向负极移动；
（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应；
（4）碱性条件下，负极氢气失电子生成水；根据转移电子相等进行计算．
（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅，溶液中氢离子浓度降低，阴离子向负极移动；
（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应；
（4）碱性条件下，负极氢气失电子生成水；根据转移电子相等进行计算．
解答：
解：（1）铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，故答案为：Pb；氧化；
（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动，故答案为：减小；负；
（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，
答案为：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；
（4）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水，则负极的电极方程式为2H2+4OH--4e-=4H2O；该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则外电路每流过1×103 mol e-，消耗氧气为
×103 mol，所以氧气的体积为
×103 mol×22.4L/mol=5.6×103L=5.6m3；
故答案为：2H2+4OH-=4H2O+4e-；5.6．
（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动，故答案为：减小；负；
（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，
答案为：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；
（4）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水，则负极的电极方程式为2H2+4OH--4e-=4H2O；该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则外电路每流过1×103 mol e-，消耗氧气为
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故答案为：2H2+4OH-=4H2O+4e-；5.6．
点评：本题考查原电池工作原理的应用，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写方法，首先考虑原电池反应所依据的氧化还原反应，再考虑产物与电解质溶液的反应．
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和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应，Ⅵ和Ⅶ的结构简式分别为对硫酸溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是（ ）
| A、表现出强酸性 |
| B、表现出弱酸性 |
| C、表现出碱性 |
| D、1mol H2SO4可电离出2mol H+ |