Question

将amol?L^-1的NaOH溶液和bmol?L^-1稀醋酸等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，反应后溶液显中性．
①a

 

b（填“＜”、“=”或“＞”）
②混合后溶液中剩余醋酸浓度：c（CH₃COOH）=

 

mol?L^-1（用含有a、b的式子表示）．
在25℃下，将amol?L^-1的稀醋酸与0.01mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（CH₃COO^-）═c（Na⁺），则溶液显

 

性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液，当a=b时，反应生成的醋酸钠溶液显示酸性，若要显示中性，则醋酸的浓度稍大，即a＜b；
②根据电荷守恒判断c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=0.5amol/L，再根据物料守恒计算出c（CH₃COOH）；
c（CH₃COO^-）═c（Na⁺），根据电荷守恒可得c（OH^-）=c（H⁺），溶液显示中性；根据醋酸的电离平衡常数表达式及溶液中醋酸、醋酸根离子和氢离子浓度进行计算．

解答： 解：①amol?L^-1的NaOH溶液和bmol?L^-1稀醋酸等体积混合，由于溶液显示中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由于溶液中存在醋酸分子，则醋酸的浓度大于氢氧化钠溶液浓度，即a＜b，
故答案为：＜； 
②由于混合液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=0.5amo/L，则溶液中醋酸的浓度为：c（CH₃COOH）=0.5bmol/L-c（CH₃COO^-）=（0.5b-0.5a）mol/L；
在25℃下，将amol?L^-1的稀醋酸与0.01mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=0.005mol/L，根据电荷守恒可得c（OH^-）=c（H⁺），所以溶液显示中性，常温下的中性溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，
根据物料守恒可得，c（CH₃COOH）=0.5amo/L-0.005mol/L=（0.5a-0.005）mol/L，
醋酸的电离平衡常数为：K=

c(H+)c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

10-7×0.005

0.5a-0.005

=

10-9

a-0.01

，
故答案为：（0.5b-0.5a）；中；=

10-9

a-0.01

．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、电离平衡常数的计算，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确弱电解质的电离及电离平衡常数的计算方法，还要注意电荷守、物料守恒在计算中的应用．