题目内容

在熔融状态下，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
（判断对错）
考点：电解质在水溶液中的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4═Na++HSO4-．
解答： 解：NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4═Na++HSO4-，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA，故答案为：错误．
点评：本题考查了电离方程式的书写，掌握电离方程式书写的方式是解题的关键，题目难度不大，注意硫酸氢钠在熔融状态下和水溶液中的电离方式不同．
练习册系列答案
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以下为苯的取代反应的探究实验．
①按如图所示的装置图连接好各仪器．
②检验装置的气密性．
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1．写出B中发生反应的化学方程式
 
．
装置C的作用是
 
．
④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入
 
（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生．
⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下列方案精制含有苯和溴的溴苯．其中试剂为
 
，操作名称为
 
．溴苯、苯、溴
试剂
操作
溴苯．
铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4  
放电
充电
2PbSO4+2H2O．请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是
 
，放电时发生
 
（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性
 
（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向
 
（填“正”或“负”）极．
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应
 
（用离子方程式表示）．
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为
 
．该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e-，消耗标况下氧气
 
m3．
往硫酸铝铵 NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3，写出反应的离方程式：
 
．
根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
（1）废水I常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO3-）越大，净水效果越好，这是因为
 
（用离子方程式表示）．
（2）废水Ⅱ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：
Hg2++
 
=CH3CH2Hg++H+
我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×l0-7 mol，是否达到了排放标准
 
（填“是”或“否”）．
（3）废水Ⅲ常用ClO2可将CN-直接氧化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为
 
．
（4）含氰废水流量为0.8m3/h，含氰（CN-）浓度为300mg/L，为确保安全，实际投放ClO2为理论值的1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO2质量为
 
kg．
1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
（判断对错）
分子式为C8H8O3的有机物，含苯环且苯环上有两个取代基，其中一个取代基为-OH与苯环直接相连，另一个取代基含结构基团，同时符合上述要求的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
A、6B、9C、12D、15
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　）
A、该电池能够在高温下工作
B、电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C、放电过程中，将生成的CO2和水随时排出，保持电解质浓度恒定
D、在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO222.4/6 L
下列说法错误的是（　　）
A、溴乙烷、乙酸乙酯在一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应
B、煎炸食物的花生油和猪油都是可皂化的饱和酯类
C、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

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