题目内容
8．下列关于电解池的叙述不正确的是（ ）| A． | 与电源正极相连的是电解池的阴极 | B． | 与电源负极相连的是电解池的阴极 | ||
| C． | 在电解池的阳极发生的是氧化反应 | D． | 若用铁做阴极，则铁不会被氧化 |
分析 电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阴极得电子发生还原反应，与正极相连的为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，据此分析．
解答 解：A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A错误；
B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B正确；
C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故C正确；
D、若用铁做阴极，则铁被保护不会被氧化，故D正确；
故选A．
点评 本题考查电解池知识，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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18．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）3，下列操作中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④加盐酸生成Al（OH）3
⑤通入过量CO2生成Al（OH）3 ⑥加过量氨水生成Al（OH）3．
①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④加盐酸生成Al（OH）3
⑤通入过量CO2生成Al（OH）3 ⑥加过量氨水生成Al（OH）3．
| A． | ②③⑤③ | B． | ①③⑥③ | C． | ①⑥③ | D． | ②③④③ |
16．已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ．又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为 b kJ．则热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（ ）
| A． | -（a-b） kJ•mol-1 | B． | -（a+b） kJ•mol-1 | ||
| C． | -（5a-0.5b） kJ•mol-1 | D． | -（0.5a-5b） kJ•mol-1 |
3．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1NA个氢离子 | |
| B． | 25℃是PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个OH- | |
| C． | 8.4gNaHCO3固体中含有0.1NA 个CO32- | |
| D． | 25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水电离出的H+的数目为10-3NA |
13．食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
请回答下列问题：
（1）定温度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是ad（填代号）．
a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH- ）．c（H+ ）不变
（2）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）：10-3 mol•L-1．
（3）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v（CH3COOH）＜v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比较，HNO2 溶液的c（H+）大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快．
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
| 弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 |
| 电离常数（25℃） | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=5.0×10-4 |
（1）定温度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是ad（填代号）．
a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH- ）．c（H+ ）不变
（2）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）：10-3 mol•L-1．
（3）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v（CH3COOH）＜v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比较，HNO2 溶液的c（H+）大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快．
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
17．实验室需要100mL浓度分别是1moL．L-1、0.5mol•L-1、0.5mol．L-1的KCl、MgCl2、Na2SO4的混合液，现缺少KCl而用K2SO4和NaCl代替，其中能达到配制目的是（ ）
| A． | 将0.1molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液 | |
| B． | 将0.05molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液 | |
| C． | 将0.1molK2SO4、0.05molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液 | |
| D． | 加入0.05molK2SO4、0.05molNaCl、0.1molMgCl2溶于水制成100mL溶液 |