用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3.下列操作中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④加盐酸生成Al(OH)3 ⑤通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3．A．②③⑤③B．①③⑥③C．①⑥③D．②③④③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）₃，下列操作中最恰当的组合是（　　）
①加盐酸溶解　②加NaOH溶液　③过滤　④加盐酸生成Al（OH）₃　
⑤通入过量CO₂生成Al（OH）₃⑥加过量氨水生成Al（OH）₃．

A．

②③⑤③

B．

①③⑥③

C．

①⑥③

D．

②③④③

分析根据镁和铝化学性质的差异：铝可以与碱反应，让镁和铝分离的方法是使铝溶于氢氧化钠溶液，镁不溶解，过滤分离，再将偏铝酸钠与弱酸反应变为氢氧化铝．

解答解：因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO₂要转变成Al（OH）₃，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO₂+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃↓，再过滤即得纯净的Al（OH）₃，实验操作最合理的组合及顺序为②③⑤③，
故选A．

点评本题主要考察了铝及其化合物的性质，难度不大，由NaAlO₂制备氢氧化铝只能用弱酸不能强酸，因为强酸一旦过量，氢氧化铝会继续与强酸反应，与弱酸不反应．

练习册系列答案

9．苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一，在工业上，苯乙烯可由乙苯与CO₂催化脱氢制得，总反应原理如下：

（g）+CO₂（g）?

（g）+CO（g）+H₂O（g）
回答下列问题：
（1）乙苯在CO₂气氛中的脱氢反应可分两步进行：

上述乙苯与CO₂总反应的△H=-166kJ/mol；该反应自发进行的条件是D（填序号）A．高温下自发　　B．低温下自发 C．任何温度下不自发　 D．任何温度下自发
（2）在温度为T₁时乙苯与CO₂反应的平衡常数K=0.5mol/L，在2L密闭容器中加入乙苯与CO₂反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0mol．
①该时刻化学反应CO₂的v_正=v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②乙苯与CO₂在固定体积的容器中的反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是acd（填字母序号）
a．体系的密度不再改变　　　　b．体系的压强不再改变　　　c．c（CO₂）=c（CO）
d．消耗1mol CO₂同时生成1molH₂O　　e．CO₂的体积分数保持不变
（3）在温度为T₂密闭容器中，乙苯与CO₂的起始浓度分别为2.0mol/L，3.0mol/L，设起始压强为P₀，平衡后总压强为P，达到平衡时苯乙烯的浓度为$\frac{5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$mol/L，乙苯的转化率为$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P₀符号表示）
（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的方程式：n

$\stackrel{一定条件}{→}$

．

6．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下三个反应，请指出盐酸在三个反应中所分别表现的性质：
①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑氧化性、酸性
②Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+2H₂O酸性
③2HCl$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑氧化剂、还原剂．

13．实验室中，以下物质的贮存、处理方法，不正确的是（　　）

	A．	少量钠保存在煤油中
	B．	氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
	C．	浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
	D．	液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

3．将2.3g 钠、2.4g 镁、2.7g铝分别投入到含0.01mol HCl的盐酸溶液中产生氢气在相同条件下的体积比为（　　）

10．下列说法错误的有（　　）
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应
⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多
⑦H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-QkJ•mol^-1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有
1mol H₂和1mol I₂（g）反应生成2mol HI时放出QkJ的热量
⑧同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H相同．

7．现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱．依据你设计的实验方案，回答下列问题：
（1）实验原理：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；（用化学方程式表示）
（2）实验中所需的化学仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿．
（3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．

8．下列关于电解池的叙述不正确的是（　　）

	A．	与电源正极相连的是电解池的阴极		B．	与电源负极相连的是电解池的阴极
	C．	在电解池的阳极发生的是氧化反应		D．	若用铁做阴极，则铁不会被氧化

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