Question

19．体内的铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转变成e²⁺，有利于人体吸收．
（1）根据氧化还原知识填空：在人体中进行 ①Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，Fe²⁺作还原 剂，发生氧化反应；②“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转变成Fe²⁺”这句话说明维生素C具有还原性．
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉与人体胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，其离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）①反应中Fe元素的化合价升高；
②维生素C将食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，维生素C中某元素的化合价升高，可与氧化剂反应；
（2）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，即Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

解答 解：（1）①反应中Fe元素的化合价升高，则Fe²⁺作还原剂，发生氧化反应，故答案为：还原；氧化；
②维生素C将食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，维生素C中某元素的化合价升高，作还原剂，具有还原性，故答案为：还原；
（2）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，即Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生的离子反应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析应用能力的考查，题目难度不大．