题目内容
3．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1NA个氢离子 | |
| B． | 25℃是PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个OH- | |
| C． | 8.4gNaHCO3固体中含有0.1NA 个CO32- | |
| D． | 25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水电离出的H+的数目为10-3NA |
分析 A、醋酸是弱酸，不能完全电离；
B、溶液体积不明确；
C、求出碳酸氢钠的物质的量，然后根据1mol碳酸氢钠中含1mol钠离子和1mol碳酸氢根来分析；
D、在碳酸钠溶液中，所有的氢原子了氢氧根均来自于水的电离．
解答 解：A、醋酸是弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1NA个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故B错误；
C、8.4g碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸氢钠中含1mol钠离子和1mol碳酸氢根，不含碳酸根，故C错误；
D、在碳酸钠溶液中，所有的氢原子了氢氧根均来自于水的电离，故pH=11的碳酸钠溶液中，氢氧根的浓度为0.001mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢离子的浓度和氢氧根的浓度相等，故由水电离出的氢离子的浓度也为0.001mol/L，则物质的量n=CV=0.001mol/L×1L=0.001mol，个数为0.001NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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13．实验室中，以下物质的贮存、处理方法，不正确的是（ ）
| A． | 少量钠保存在煤油中 | |
| B． | 氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 | |
| C． | 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 | |
| D． | 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 |
11．下列有关物质的分类及判断正确的是（ ）
| A． | 生石灰、白磷、胆矾、纯碱分别属于氧化物、单质、纯净物、盐 | |
| B． | 按树状分类法，物质可分为纯净物和化合物 | |
| C． | NaCl溶液、KClO3、BaSO4都是电解质 | |
| D． | 按分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体和溶液的本质区别在于胶体能发生丁达尔效应 |
18．相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=a kJ•mol-1．（a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（ ）
| 容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时 体系能量的变化 | ||
| A | B | C | ||
| ① | 1 | 2 | 0 | 吸收热量：0.25akJ |
| ② | 0.5 | 1 | 1 | 吸收热量：Q kJ |
| A． | 容器①、②中反应的平衡常数相等 | |
| B． | 平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18% | |
| C． | 容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ | |
| D． | 若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ |
8．下列关于电解池的叙述不正确的是（ ）
| A． | 与电源正极相连的是电解池的阴极 | B． | 与电源负极相连的是电解池的阴极 | ||
| C． | 在电解池的阳极发生的是氧化反应 | D． | 若用铁做阴极，则铁不会被氧化 |
15．氧化钠是碱性氧化物的原因是（ ）
| A． | 溶于水得到相对应的碱 | B． | 它对应的水合物是可溶于性强碱 | ||
| C． | 它与强酸溶液反应只生成盐和水 | D． | 它是金属氧化物 |
12．下列反应符合“电解质+电解质=电解质”的是（ ）
| A． | NH3+HCl═NH4Cl | B． | H2S+Na2S═2NaHS | ||
| C． | 2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 | D． | CO2+NaOH═NaHCO3 |
（1）1.00g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1．