题目内容

2．除去FeCl2溶液中的FeCl3所需试剂是（　　）
A．Cl2B．CuC．FeD．NaOH

分析 Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，以此解答该题．

解答 解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属铜，会向溶液中引入杂质离子，加入氯气，与氯化亚铁反应，而加入硫氰化钾溶液，引入新杂质．
故选C．

点评 本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意物质性质差异及分离方法的选择，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其 最外层电子数的 3 倍．下列说法中不正确的是（　　）
XY
ZW
A．X、Y 均能形成不止一种氢化物
B．YO 2是一种有毒气体，属于酸性氧化物
C．Y 的最简单氢化物比 Z 的稳定性更强
D．XW2中各原子最外层均达到 8e-稳定结构
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族．X2-与Y+离子的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能也池的光电转换材料．下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：X＜W＜Z＜Y
B．简单氢化物的稳定性：X＞W＞Z
C．氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸分子式为H2WX3
D．X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1：2
10．某有机物结构如图，它不可能具有的性质是（　　）
A．能跟KOH溶液反应B．能被氧化C．能发生加聚反应D．能使溴水褪色
17．测定含有少量氯化钠小苏打（主要成分为NaHCO3）的含量有多种方法．
（1）I．用重量法．加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
II．量气法：通过测得CO2的体积，从而通过换算求得小苏打的含量．
（2）III．滴定法（容积法）反应原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑，
NaHCO3呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用甲基橙作指示剂．用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色突然变为橙色并在半分钟内不变色，滴定法实验步骤如图示

（3）“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等
（4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是偏低（“偏高”“偏低”“无影响”）；
必须“做二次实验”的理由减少误差．
某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如表所示．
物质样品消耗的稀盐酸反应后的溶液
质量（g）4.5g37.7g40g
试计算：
（5）生成的质量CO22.2g；样品中的NaHCO3的质量分数93.3%（计算结果保留一位小数）
7．将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（　　）
A．NaOH和Na2O2B．NaOH和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2
14．黄酒酿造过程中有部分乙醇最终转化为具有芳香气味的物质，该过程中发生的反应有（　　）
A．还原反应B．氧化反应C．加成反应D．聚合反应
11．（1）某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：
取一定量的该烃，使其完全燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水增重，石灰水增重17.6g．经测定，该烃（气体）的密度是同种情况下氢气的14倍．请回答：
①该烃的电子式为，名称是乙烯．
②0.1mol该烃能与16克溴起加成反应；加成产物需0.4mol溴蒸汽完全取代．
③该塑料的结构简式是，名称是聚乙烯．
（2）某芳香烃的分子式为C8H10，它的苯环上的一氯取代物有3种．请回答：
①该芳香烃两种可能的结构简式是、．
②若使上述芳香烃与氯的取代反应发生在支链上，采用的反应条件是光照．
③苯与浓硝酸反应生成硝基苯的化学方程式为．属于取代反应反应类型．
12．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol-CH3中含有的质子数为10NA
B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，生成物中含有NA个分子
C．物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目为NA
D．H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子

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