题目内容

7．将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（　　）
A．NaOH和Na2O2B．NaOH和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2

分析 加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳过量，最终产物为碳酸钠．

解答 解：加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与二氧化碳反应，则最终产物为碳酸钠．
故选C．

点评 本题考查钠的重要化合物，题目难度不大，注意过氧化钠的性质．

练习册系列答案
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17．下列有关实验能成功的是（　　）
A．苯加到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色
B．用冷却结晶法来提纯含少量KCl杂质的KNO3晶体
C．将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀
D．进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解程度，加液顺序为淀粉溶液→H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu（OH）2悬浊液
18．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是（　　）
A．黑火药的使用B．用铁矿石炼铁
C．打磨磁石制备指南针D．造纸术的使用
15．将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是（　　）
A．CH3COO-  Na+  CH3COOHB．CH3COO-  CH3COOH  H+
C．CH3COOH  OH-  H+D．CH3COO-  OH-  H+
2．除去FeCl2溶液中的FeCl3所需试剂是（　　）
A．Cl2B．CuC．FeD．NaOH
12．不能利用如图实验装置完成的实验是（　　）
A．制取乙烯B．制取O2C．制取CO2D．制取乙炔
19．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是（　　）
A．Na2CO3过量B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应
C．两种酸都过量D．两种酸的物质的量浓度相同
16．以废旧铅蓄电池的含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其主要流程如图1：

（1）酸溶过程中加热的目的是加快酸溶速率．酸溶时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
（2）检验滤液A中是否含有Fe2+，可选用下列c试剂（选填序号）．
a．KSCN溶液　　　　　　b．氯水　　　　　　　c．酸性KMnO4溶液
（3）写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式PbSO4+2OH-=PbO+SO42-+H2O．
（4）冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作沿玻璃棒向过滤器（漏斗）中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次．
（5）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图2所示．结合上述溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体．
17．“可呼吸”钠-二氧化碳电池的工作原理为4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$2Na2CO3+C．下列叙述错误的是（　　）
A．放电时，Na+由负极向正极移动
B．充电时，阴极反应式为Na++e-═Na
C．电解质溶液可选NaClO4水溶液
D．电池放电时把二氧化碳变废为宝，有重要的研发意义

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