题目内容

12．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol-CH3中含有的质子数为10NA
B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，生成物中含有NA个分子
C．物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目为NA
D．H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子

分析 A、甲基中含9个质子；
B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
C、过氧化钠和氧化钠的物质的量不明确；
D、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，氧元素由-价变为0价．

解答 解：A、甲基中含9个质子，故1mol甲基中含9NA个质子，故A错误；
B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，生成物中分子个数小于NA个，故B错误；
C、过氧化钠和氧化钠的物质的量不明确，故其含有的阴离子不一定是NA个，故C错误；
D、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，氧元素由-价变为0价，故生成32g氧气即1mol氧气时，转移2NA个电子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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2．除去FeCl2溶液中的FeCl3所需试剂是（　　）
A．Cl2B．CuC．FeD．NaOH
3．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过
滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4-，
被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL．
（1）加入锌粉的目的是还原Fe3+为Fe2+
（2）实验步骤二中加KMnO4的溶液的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
20．下列元素位于d区的是（　　）
A．CB．CaC．CrD．Ga
7．在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．下列分析不正确的是（　　）
A．t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变
B．该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$
C．由T1向T2变化时，V正＞V逆
D．此反应的正反应为放热反应
17．“可呼吸”钠-二氧化碳电池的工作原理为4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$2Na2CO3+C．下列叙述错误的是（　　）
A．放电时，Na+由负极向正极移动
B．充电时，阴极反应式为Na++e-═Na
C．电解质溶液可选NaClO4水溶液
D．电池放电时把二氧化碳变废为宝，有重要的研发意义
4．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物．它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）．下列判断正确的是（　　）
A．A可能是金属，也可能是非金属B．A、B、C含有一种相同的元素
C．B、C的水溶液一定都呈碱性D．反应①②不一定都是氧化还原反应
1．已知：25℃时，电离常数Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，CH3COOH的电离常数与其相等．现向1L 0.1mol•L-1氨水中加入等体积的0.1mol•L-1CH3COOH溶液，则下列说法正确的是（　　）
A．在滴加过程中，Kw始终保持不变
B．25℃时，反应后溶液中c（NH4+）＞c（CH3COO-）
C．若用氨水标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂
D．25℃时，反应NH4++H2O?NH3•H2O+H+的平衡常数约为5.6×10-10
2．下列关于石油的说法正确的是（　　）
A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素
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