题目内容

14．黄酒酿造过程中有部分乙醇最终转化为具有芳香气味的物质，该过程中发生的反应有（　　）
A．还原反应B．氧化反应C．加成反应D．聚合反应

分析 乙醇转化为乙酸，-OH转化为-COOH，发生氧化反应，然后发生酯化反应生成酯类物质，以此来解答．

解答 解：乙醇转化为乙酸，-OH转化为-COOH，发生氧化反应，然后发生酯化反应生成酯类物质，转化为具有芳香气味的物质．
故选B．

点评 本题考查乙醇的化学性质，为高频考点，把握官能团的变化、有机反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团决定性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列叙述正确的是（　　）
A．在中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，以确保酸碱充分反应
B．为除去蛋白质溶液中混有的（NH4）2SO4，将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中
C．用排水集气法收集气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D．向硝酸银溶液中先滴加少量氯化钠溶液，再加少量硫化钾溶液，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀，则AgCl的溶解度大于Ag2S
5．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（　　）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀
C．1mol该物质和H2反应，最多消耗5molH2
D．苯环上的一氯代物有3种
2．除去FeCl2溶液中的FeCl3所需试剂是（　　）
A．Cl2B．CuC．FeD．NaOH
9．活性炭、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生产、生活中应用广泛．
完成下列填空：
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），已知NO的转化率随温度升高而降低．
降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化：（选填“增大”、“减小”或“不变”） v正减小；N2的体积分数增大；平衡常数K增大．
（2）将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可观察到的现象是溶液中有白色沉淀生成；
写出相关反应的化学方程式．NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释．当NaHCO3溶液加入酸时，促进了HCO3-的水解，生成CO2，当加入碱时，促进了HCO3-的电离，生成碳酸正盐
（4）比较同温下浓度均为0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四种溶液中c（CO32-）的大小关系为②＞③＞④＞①（用编号表示）．
19．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是（　　）
A．Na2CO3过量B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应
C．两种酸都过量D．两种酸的物质的量浓度相同
6．下列有关化学实验安全的叙述中正确的是（　　）
A．点燃的酒精灯不小心打碎了，可直接用自来水灭火
B．点燃氢气前先验纯
C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D．在实验室可以用口尝来鉴别化学药品
3．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过
滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4-，
被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL．
（1）加入锌粉的目的是还原Fe3+为Fe2+
（2）实验步骤二中加KMnO4的溶液的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
4．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物．它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）．下列判断正确的是（　　）
A．A可能是金属，也可能是非金属B．A、B、C含有一种相同的元素
C．B、C的水溶液一定都呈碱性D．反应①②不一定都是氧化还原反应

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