题目内容
下列物质中，不能通过化合反应直接生成的是（ ）
| A、FeS |
| B、Fe（OH）3 |
| C、FeCl2 |
| D、Al（OH）3 |
考点：铁的化学性质,两性氧化物和两性氢氧化物
专题：
分析：A．铁与硫反应可生成硫化亚铁；
B．可由氢氧化亚铁和氧气、水反应生成；
C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
D．氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝．
B．可由氢氧化亚铁和氧气、水反应生成；
C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
D．氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝．
解答：
解：A．铁与硫反应可生成硫化亚铁，发生化合反应，故A不选；
B．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故B不选；
C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，发生化合反应，故C不选；
D．氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝，故D选．
故选D．
B．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故B不选；
C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，发生化合反应，故C不选；
D．氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝，故D选．
故选D．
点评：本题综合考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意常见物质的性质以及反应类型的判断，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
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相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应．二者比较，相等的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
①铜片消耗完所需时间；
②反应生成的气体体积（标准状况）；
③反应中氧化剂得到的电子总数；
④反应后溶液中铜离子的浓度．
①铜片消耗完所需时间；
②反应生成的气体体积（标准状况）；
③反应中氧化剂得到的电子总数；
④反应后溶液中铜离子的浓度．
| A、①③ | B、②④ | C、③④ | D、只有① |
把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）
A、（
| ||||
| B、（2b-a） mol/L | ||||
C、（5b-
| ||||
| D、（10b-5a） mol/L |
一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和
H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所
示．下列说法正确的是（ ）
H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所
示．下列说法正确的是（ ）| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5 L | 0.5 L | V |
| 温度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
| 起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
| A、甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol?L-1?min-1 |
| B、丙容器的体积V＞0.5L |
| C、当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25 |
| D、乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2 |
钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
| A、钠的熔点低 |
| B、钠的密度小 |
| C、钠有强还原性 |
| D、钠的硬度小 |
物质的量浓度相同（0.1mol/L）的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是（ ）
| A、c （Na+）+c （H+）=c （X-）+c （OH-） |
| B、c （HX）+c （X-）=2 c （Na+） |
| C、若溶液显酸性，则有：c （X-）＞c （Na+）＞c （HX）＞c （H+）＞c （OH-） |
| D、若溶液显碱性，则有：c （Na+）＞c （HX）＞c （X-）＞c （OH-）＞c （H+） |
某离子晶体的晶胞结构如图所示，X（
）位于立方体的顶点，Y（○）位于立方体的中心．试分析：