题目内容
反应A+B→C+D，若10g A和6g B恰好反应生成5g C，则5g A和4g B完全反应可生成D的质量为（ ）
| A、11g | B、5.5g |
| C、2.5g | D、无法确定 |
考点：化学方程式的有关计算,质量守恒定律
专题：计算题
分析：根据质量守恒定律计算10g A和6g B恰好反应D的质量，5gA完全反应需要B的质量=6g×
=3g＜4g，故5g A和4g B完全反应时A完全反应，B有剩余，再根据A、D的质量定比关系计算生成D的质量．
| 5g |
| 10g |
解答：
解：根据质量守恒定律，10g A和6g B恰好反应D的质量=10g+6g-5g=11g，
5gA完全反应需要B的质量=6g×
=3g＜4g，故5g A和4g B完全反应时A完全反应，B有剩余，故生成D的质量=11g×
=5.5g，
故选B．
5gA完全反应需要B的质量=6g×
| 5g |
| 10g |
| 5g |
| 10g |
故选B．
点评：本题考查质量守恒定律、根据方程式计算等，计算反应中物质的质量定比关系是关键，难度不大．
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下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
| A、能和强酸溶液反应的氧化物就是碱性氧化物 |
| B、不能跟碱反应的氧化物一定能和酸反应 |
| C、金属氧化物一定是碱性氧化物 |
| D、酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸 |
如图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．下列说法中不正确的是（ ）
| A、X是正极，Y是负极 |
| B、X是负极，Y是正极 |
| C、CuSO4溶液的pH逐渐减小 |
| D、NaCl溶液的pH逐渐变大 |
为了配制c（NH4+）：c（C1-）=1：1的NH4C1溶液，可在NH4C1溶液中加入（ ）
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水
④适量的NaOH ⑤加水 ⑥适量的（NH4）2CO3．
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水
④适量的NaOH ⑤加水 ⑥适量的（NH4）2CO3．
| A、③ | B、①②③④ |
| C、⑤⑥ | D、②③⑥ |
对于反应A （g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列数据表示反应进行得最快的是（ ）
| A、v（A）=0.7mol/（L?s） |
| B、v（B）=1.8mol/（L?s） |
| C、v（C）=1mol/（L?s） |
| D、v（D）=1.6mol/（L?min） |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- |
| C、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu |
已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法中正确的是（ ）
| A、浓硫酸和NaOH溶液反应，生成1mol水时放热57.3kJ |
| B、含1mol H2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ |
| C、1L 0.1mol/L CH3COOH与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ |
| D、1L 0.1 mol/L HNO3与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ |
在由水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中一定能够大量存在的离子组是（ ）
| A、Ba2+、Na+、Cl-、NO3- |
| B、Al3+、Ca2+、SO42-、Br- |
| C、NH4+、K+、HSO3-、CO32- |
| D、Na+、K+、Cl-、I- |
下列实验能达到预期目的是（ ）
| A、用乙醇萃取碘水中的碘 |
| B、用通入适量O2并点燃的方法除去CO2中混有的少量CO杂质 |
| C、向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 |
| D、向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾 |