题目内容
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为2：3：6，则上述溶液的体积比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、3：2：1 |
| C、6：3：2 |
| D、4：3：4 |
考点：离子方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为2L、3L、6L，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度分别为x、y、z，溶液体积为VL，根据方程式计算．
解答：
解：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为2L、3L、6L，
令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xmol/L、ymol/L、zmol/L，溶液体积为VL，根据Ag++Cl-=AgCl↓，可知：2c=xV，3c=2y×V，6c=3z×V，
故x：y：z=4：3：4，
故选D．
令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xmol/L、ymol/L、zmol/L，溶液体积为VL，根据Ag++Cl-=AgCl↓，可知：2c=xV，3c=2y×V，6c=3z×V，
故x：y：z=4：3：4，
故选D．
点评：考查离子方程式的有关计算、物质的量浓度的计算，难度不大，清楚发生的离子反应是解题关键，注意利用假设法进行的计算，可以简化计算．
练习册系列答案
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反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol?L-1，对此反应速率的表示，正确的是（ ）
| A、A的浓度减少了0.8mol?L-1 |
| B、分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：1：1 |
| C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1 |
| D、在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的 |
下列物质既有氧化性又有还原性的是（ ）
| A、HCl |
| B、Fe |
| C、Cl- |
| D、Na+ |
如图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．下列说法中不正确的是（ ）
| A、X是正极，Y是负极 |
| B、X是负极，Y是正极 |
| C、CuSO4溶液的pH逐渐减小 |
| D、NaCl溶液的pH逐渐变大 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向氨水中滴入盐酸：OH-+H+=H2O |
| B、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
| C、石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| D、向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O═Fe （OH）3↓+3H+ |
为了配制c（NH4+）：c（C1-）=1：1的NH4C1溶液，可在NH4C1溶液中加入（ ）
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水
④适量的NaOH ⑤加水 ⑥适量的（NH4）2CO3．
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水
④适量的NaOH ⑤加水 ⑥适量的（NH4）2CO3．
| A、③ | B、①②③④ |
| C、⑤⑥ | D、②③⑥ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- |
| C、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu |
下列能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
| A、1molH2含有的电子数 |
| B、通常状况下，22.4LCO2所含的分子数 |
| C、0.012kg12C所含的原子数 |
| D、1LO.5mol?L-1的CaCl2溶液所含的Cl-数 |