题目内容
在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）
| A、υ正=υ逆≠0时的状态 |
| B、NO2全部转变成N2O4的状态 |
| C、c（NO2）=c（N2O4）的状态 |
| D、N2O4不再分解的状态 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A正确；
B、可逆反应是反应物和生成物共存的体系，故B错误；
C、当体系达平衡状态时，c（NO2）、c（N2O4）的状态可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、不存在N2O4不再分解的状态，故D错误；
故选A．
B、可逆反应是反应物和生成物共存的体系，故B错误；
C、当体系达平衡状态时，c（NO2）、c（N2O4）的状态可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、不存在N2O4不再分解的状态，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．
练习册系列答案
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为了配制c（NH4+）：c（C1-）=1：1的NH4C1溶液，可在NH4C1溶液中加入（ ）
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水
④适量的NaOH ⑤加水 ⑥适量的（NH4）2CO3．
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水
④适量的NaOH ⑤加水 ⑥适量的（NH4）2CO3．
| A、③ | B、①②③④ |
| C、⑤⑥ | D、②③⑥ |
在由水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中一定能够大量存在的离子组是（ ）
| A、Ba2+、Na+、Cl-、NO3- |
| B、Al3+、Ca2+、SO42-、Br- |
| C、NH4+、K+、HSO3-、CO32- |
| D、Na+、K+、Cl-、I- |
下列能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
| A、1molH2含有的电子数 |
| B、通常状况下，22.4LCO2所含的分子数 |
| C、0.012kg12C所含的原子数 |
| D、1LO.5mol?L-1的CaCl2溶液所含的Cl-数 |
下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是（ ）
A、2Fe+3Cl2
| ||||
B、Fe2O3+3CO
| ||||
| C、CaO+CO2═CaCO3 | ||||
| D、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O |
两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（ ）
| A、14和12 | B、6和12 |
| C、12和6 | D、8和12 |
下列实验能达到预期目的是（ ）
| A、用乙醇萃取碘水中的碘 |
| B、用通入适量O2并点燃的方法除去CO2中混有的少量CO杂质 |
| C、向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 |
| D、向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾 |
常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、Cl- |
| B、在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32-、SO42- |
| C、有NO3-存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl-、SO32- |
| D、在c（H+）=1.0×10-3mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、[Al（OH）4]- |