Question

下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（　　）

• A、11.2 L N₂与14 g CO气体所含有的原子数
• B、电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量
• C、6.2 g Na₂O和7.8 g Na₂O₂中所含的离子数
• D、1.8g重水（D₂O，D为₁²H）中含有的中子数为6.02×10²²

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,电解原理

专题：计算题

分析：A．温度和压强未知，无法计算氮气的物质的量；
B．电解精炼粗铜时，阳极溶解的铜小于阴极析出的铜；
C．氧化钠和过氧化钠化学式中阴阳离子个数相等；
D．一个重水分子中含有10个中子，1.8g重水的物质的量=

1.8g

20g/mol

=0.9mol，水分子数为0.9N_A．

解答： 解：A．温度和压强未知，无法计算氮气的物质的量，14gCO的物质的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，所以其含有的原子个数不一定相等，故A错误；
B．电解精炼粗铜时，阳极上铜和其它金属溶解，阴极上析出铜，根据转移电子相等知，阳极溶解的铜小于阴极析出的铜，故B错误；
C．氧化钠和过氧化钠化学式中阴阳离子个数相等，6.2 g Na₂O的物质的量=

6.2g

62g/mol

=0.1mol，7.8 g Na₂O₂的物质的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，所以6.2 g Na₂O和7.8 g Na₂O₂中所含的离子数相等，故C正确；
D．一个重水分子中含有10个中子，1.8g重水的物质的量=

1.8g

20g/mol

=0.9mol，水分子数为0.9N_A，则1.8g重水（D₂O，D为₁²H）中含有的中子数为9×6.02×10²³，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了物质的量的计算、电解原理等知识点，根据物质构成、电解原理、基本公式等知识点来分析解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，知道过氧化钠、氧化钠的构成微粒，题目难度不大．