题目内容
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A、NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4++H2O=NH3?H2O+H+ |
| B、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ |
| C、硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ |
D、 如图是在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 HCl，则 pH=7时的离子方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O |
考点：盐类水解的应用,离子方程式的书写,电解原理
专题：
分析：A、NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，溶液呈酸性；
B、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；
C、少量的氢氧化钡要符合组成之比；
D、pH=7时，是碳酸氢钠和碳酸的混合体系．
B、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；
C、少量的氢氧化钡要符合组成之比；
D、pH=7时，是碳酸氢钠和碳酸的混合体系．
解答：
解：A、NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，溶液呈酸性，盐的水解是可逆的，故A错误；
B、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故B错误；
C、少量的氢氧化钡要符合组成之比，所以正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C正确；
D、pH=7时，是碳酸氢钠和碳酸的混合体系，所以离子方程不仅是H++HCO3-=CO2↑+H2O，故D错误；
故选C．
B、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故B错误；
C、少量的氢氧化钡要符合组成之比，所以正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C正确；
D、pH=7时，是碳酸氢钠和碳酸的混合体系，所以离子方程不仅是H++HCO3-=CO2↑+H2O，故D错误；
故选C．
点评：考查离子方程式的正误以及离子反应与图象关系等，难度中等，清楚离子反应的实质是解题的关键．
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