Question

在0.050L b mol/L的 AlCl₃溶液里，加入0.050L a mol/L的NaOH 溶液．
（1）a≤3b时，生成Al（OH）₃沉淀的质量是

 

；
（2）当3b＜a＜4b时，生成Al（OH）₃沉淀的质量是

 

；
（3）当a≥4b时，生成Al（OH）₃沉淀的质量是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：AlCl₃ +3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
 1       3
0.05b  0.05a
AlCl₃ +4NaOH=NaAlO₂+2H₂O
1         4
0.05b   0.05a
当a=3b时刚好完全沉淀，a=4b时刚好无沉淀生成，
所以①a≥4b时无沉淀产生，
②3b＜a＜4b时，先有沉淀产生后部分溶解，
在向AlCl₃溶液中加入NaOH溶液时，会生成白色沉淀Al（OH）₃并逐渐增多，一段时间后又逐渐减小，直至全部消失，因为Al（OH）₃会继续与OH^-反应生成溶于水的AlO₂^-离子．

解答： 解：AlCl₃ +3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
     1        3
   0.05b   0.05a
AlCl₃ +4NaOH=NaAlO₂+2H₂O
 1        4
0.05b   0.05a
当a=3b时刚好完全沉淀，a=4b时刚好无沉淀生成，
（1）当a≤3b时，NaOH不足，NaOH完全反应生成Al（OH）₃ 沉淀，
生成Al（OH）₃的物质的量为：n（Al（OH）₃）=

1

3

n（NaOH）=0.05×

a

3

mol，则氢氧化铝的质量为：0.05×

a

3

mol×78g/mol=1.3ag；
故答案为：1.3ag；
（2）由反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
可知：3b＜a＜4b时，先有沉淀产生后部分溶解，则
   AlCl₃+3 NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl 
  0.05b    0.15b     0.05b
    Al（OH）₃↓+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
          1           1
（0.05a-0.15b）   （0.05a-0.15b）
所以最后剩余n（Al（OH）₃ ）=[0.05b-（0.05a-0.15b）]mol=（0.2b-0.05a）mol，
m（Al（OH）₃ ）=（0.2b-0.05a）mol×78g/mol=78×（0.2b-0.05a）g=（15.6b-1.3a）g
故答案为：（15.6b-1.3a）g；
（3）由反应AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，a≥4b时无沉淀产生，则沉淀的质量为0g，故答案为：0g．

点评：本题考查化学方程式的相关计算，题目难度中等，注意根据反应的方程式结合物质的物质的量进行计算．