题目内容
三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C3N3（OH）3
3HNCO； 8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）
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| A、C3N3（OH）3与HNCO为同一物质 |
| B、HNCO是一种很强的氧化剂 |
| C、1 mol NO2在反应中转移的电子为24 mol |
| D、反应中N2既是氧化产物又是还原产物 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：HCNO中，C元素化合价为+4价，N为-3价，在反应8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O中，只有N元素化合价发生变化，HNCO为还原剂，NO2为氧化剂，结合化合价的变化计算转移电子的数目．
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解答：
解：A．C3N3（OH）3与HNCO的组成和结构都不同，为不同物质，故A错误；
B．HCNO中，N元素化合价为-3价，处于最低价态，具有还原性，为还原剂，故B错误；
C．由反应8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O可知，反应中NO2的N元素化合价由+4价降低到0价，则1mol NO2在反应中转移的电子为4mol，故C错误；
D．只有N元素化合价发生变化，HNCO为还原剂，NO2为氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，故D正确．
故选D．
B．HCNO中，N元素化合价为-3价，处于最低价态，具有还原性，为还原剂，故B错误；
C．由反应8HNCO+6NO2
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D．只有N元素化合价发生变化，HNCO为还原剂，NO2为氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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有A、B、C、D四种非金属元素：A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B-的还原性小于A-的还原性；氢化物稳定性HD＜HA；原子序数C＜D，且C、D的稳定结构的核外电子数相等．则这四种元素非金属金属由强到弱的排列顺序是（ ）
| A、A、B、C、D |
| B、B、A、C、D |
| C、A、B、D、C |
| D、B、A、D、C |
可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成（每种离子只存在于一种化合物中）．
现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H+、OH-外还含有五离子．则A的化学式不可能是（ ）
| 阳离子 | Mg2+、Ag+、Na+ |
| 阴离子 | NO3-、SO42-、Cl- |
| A、AgNO3 |
| B、Na2SO4 |
| C、MgCl2 |
| D、MgSO4 |
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A、NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4++H2O=NH3?H2O+H+ |
| B、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ |
| C、硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ |
D、 如图是在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 HCl，则 pH=7时的离子方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O |
将等物质的量浓度的AlCl3和NaOH两溶液混和，得到的沉淀物中的铝元素与溶液中的铝元素的物质的量相等，则所用AlCl3溶液和NaOH溶液的体积之比可能是（ ）
| A、1：3 | B、2：3 |
| C、1：4 | D、2：5 |
某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入Fe粉，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如如图所示．则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）| A、1：1：1 |
| B、1：1：4 |
| C、1：2：2 |
| D、3：2：8 |
对于同位素的概念，下列叙述中正确的是（ ）
| A、原子序数相等，化学性质与质量数不同 |
| B、原子序数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数 |
| C、原子序数相等，化学性质几乎完全相同，而中子数不同 |
| D、化学性质相同，而质量数与原子序数不同 |
